【推荐3】已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
(2)表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞_____（填化学式）。
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第___________周期________族，其单质分子中含有的共用电子对数目为__________对。
(2)根据元素周期律，请你预测H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₃PO₄(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)在一定条件下，S、Se都能与H₂反应，根据元素周期律判断，Se与H₂反应比S与H₂的反应_____。(填“更难”或“更易”)

【推荐1】Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知：
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为；
③W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________
（2）W的元素名称为_____，其基态原子的电子排布式为________
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____(用元素符号作答)，原因是______________________________

【推荐2】(1)基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为___，该电子层具有的原子轨道数为___、电子数为___。
(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___。

(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：578，1817，2745，11578，……则该元素是___(填元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___。Ge的最高价氯化物的分子式是___。

【推荐3】回答下列问题。
(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______。
(2)基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
(3)Y元素的基态原子填充在7个轨道，该元素基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。