【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往稀硫酸溶液中滴加	出现白色沉淀	酸性：
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液	溶液中紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液	混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀	氧化性(碱性条件下)：
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是

A．二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂

B．工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢

D．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用

【推荐3】下列叙述中正确的是

A．工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气

B．溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物

C．工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

D．碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径

【推荐1】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Y

B．第一电离能：

C．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3

D．一个离子中键数为12

【推荐2】下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

【推荐3】下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
       

A．图1装置可用于测定H2的生成速率（mL/s）

B．图2装置为用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液

C．图3装置可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．图4装置模拟“候氏制碱法”制取NaHCO3，应先从a通入NH3，后从b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉

【推荐1】我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种

D．中所有原子均满足8电子稳定结构

【推荐2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为   。下列说法不正确的是

A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱

B．X．Y形成的化合物水溶液显碱性

C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键

D．原子半径：Y>Z>X>W

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素，0.05mol·L^-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是

A．工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质

B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C．X氢化物的沸点都比Y的低

D．W元素在自然界的存在形式既有游离态又有化合态

【推荐1】下列含有共价键的离子化合物是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列说法正确的是：
①化学键断裂，不一定发生化学变化；
②任何物质中都存在化学键；
③氢键是极弱的化学键；
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；
⑥任何共价键中，成键后原子均满足 8 电子稳定结构；
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

A．②④⑦

B．①③④⑧

C．①⑤⑦

D．①②⑤

【推荐3】下列说法正确的是

A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

B．N2分子的电子式：N⋮⋮N

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键

D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为