【推荐1】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。
        
（1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnO(OH)，电解质是KOH， MnO（OH）中Mn的化合价为：_____,正极反应式为:__________。
（2）黑粉的主要成分为 MnO₂和石墨，写出反应①的化学方程式：________
（3）MnO₂的转化率与温度的关系如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
转化率/℃	86.0	90.0	91.3	92.0	92.1

生产中常选反应温度为80℃，其理由是：___________。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO₃•6Mn(OH)₂•5H₂O]，写出其离子反应方程式：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。
（5）用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成，已知浆液中含量为，工业废气中含量为， 的吸收率可达90%，则处理1000工业尾气，可得到的质量为____kg(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O2MnOOH+Zn(OH)₂，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。
(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是___(填标号)。
A.电解液中H₂SO₄的浓度始终保持不变
B.放电时正极上的电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O
C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D.放电时，溶液中的SO向正极移动
(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。

【推荐3】I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。该电池中，负极材料是______，正极反应式为_______。
Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填氧化剂或还原剂)。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。

①写出pH=2时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式_________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增强外，还可能是___________。
（4）用惰性电极电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄的装置如图所示。

①a应接直流电源的____________(填正或负)极。
②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO₄ (忽略溶液的体积和温度变化)。

【推荐2】有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取   B蒸发   C蒸馏   D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。
（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；
（2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；
（3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。

【推荐3】回答下列问题：
(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑，反应中的氧化剂是___________，每生成1.5 mol N₂转移___________mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是C。
(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：___________。
②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：___________。

【推荐1】某化学学习小组经查阅资料发现：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。现制备高铁酸钾，测定其纯度并探究其性质。
(1)制备(夹持装置略)

①A为气体发生装置，写出对应的离子方程式_______。
②装置B的作用为_______。
③装置C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a于试管中，…
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b；取少量b，滴加盐酸，有产生。

①补全方案Ⅰ中实验步骤：取少量a于试管中，_______，但该离子的产生不能判断一定是被还原得到，还可能由_______产生(用离子反应方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。
③小组同学对比方案Ⅱ实验和的制备实验发现：和的氧化性强弱关系相反，请你帮助解释出现矛盾的原因是_______。

【推荐2】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl₂         B、Na        C、Na⁺       D、Cl^－      E、SO₂       F、盐酸

【推荐3】测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下：
实验一：配制砷标准溶液
①取一定质量的As₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液(此溶液1.0mL相当于0.10g砷)。
②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·L^-1的砷标准溶液。
(1)②需取用①中Na₃AsO₃溶液___________mL。
实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去)

①往B瓶中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl₂溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃。45 min后，打开K1通入N₂，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0g明矾样品。
(2)量取20.00mL砷标准溶液使用的定量仪器为___________，乙酸铅棉花的作用是___________。
(3)写出Zn与H₃AsO₃生成砷化氢反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。
(4)控制B瓶中反应温度的方法是___________，反应中通入N₂的作用是___________。
(5)明矾样品中砷的含量为___________％。