【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢB~ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③
3	④			⑤			⑥	⑦

(1)元素①③④组成的化合物的化学式是_____________，其属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)元素⑤的离子结构示意图是__________________。
(3)元素⑥、⑦的氢化物稳定性比较：__________________(填化学式)：元素②、③、④的原子半径比较：__________________(填元素符号)。
(4)元素④、⑦组成的化合物的电子式为____________________。
(5)元素④的单质与水反应的化学方程式为__________________________。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)A为_____(填元素符号，下同)，电子排布式是_____。
(2)B为_____，电子排布式是_____。
(3)C为_____，电子排布式是_____。
(4)D为_____，轨道表示式是_____。
(5)E为_____，原子结构示意图是_____。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E₂D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置为_______。
(2)G的离子结构示意图为_______。
(3)D、E、F三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)
(4)由A、C、D三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为_______。
(5)B、D、F 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_______。

【推荐1】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是___________，Y是___________。
(2)当X是强酸时，B是___________。写出B生成C的化学方程式：___________。写出C生成D的化学方程式：___________。
(3)当X是强碱时，B是___________，E是___________。

【推荐2】已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)金属单质A与水蒸气生成固体B的反应中，每生成1molB，转移的电子数为___________。
(2)写出固体A与水蒸气反应的化学反应方程式___________。
(3)写出D+A→C的离子方程式___________。
(4)实验室要检验C溶液中的金属阳离子，可滴加NaOH溶液，当观察到的现象为___________，则证明含该阳离子；此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为___________。
(5)将D饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得分散系是___________，它与溶液、浊液的本质区别是___________。

【推荐3】A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，     A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）A是______________，C是______________（填化学式）
（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是__________________________
相应的化学方程为_________________________、_________________________。
（3）反应①的反应类型是_________________反应(选填化合、分解、置换 复分解)。
（4）写出反应②的离子方程式____________________________。

【推荐1】海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深       b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强       d．F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO₂在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na₂CO₃溶液③适量的盐酸④过量的BaCl₂溶液．试剂的添加顺序为_________。
为使Ca²⁺完全沉淀，溶液中c(CO₃^2—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO₃)=2.9×10^-9，离子浓度小于1×10^-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO₃的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH₃，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl₂；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH₃，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂，当(HCO₃^—)=c(NH₄⁺)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】一种回收并利用含碘(I^－)废液（废液中杂质沉淀后进入滤液中）的工艺流程如下：
   
(1)“沉淀”后滤渣为______________________(填化学式，其中滤渣中Cu元素为+1价)
(2)“氧化”反应的离子方程式为______________________。
(3)反应I中只生成化合物Fe_xI_y(其中I与Fe的质量比为127︰21)，反应中铁屑是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”，下同)，水是___________。反应消耗的铁与转移电子的物质的量之比为___________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________。
(5)操作I除蒸发皿、酒精灯外还需用到的玻璃仪器有______________________。冰水洗涤的目的是_________________________________。

【推荐3】实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：
   
（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

   

（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。
①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。
（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。
①完成氧化的离子方程式：ClO₂+I^-1₊__________=+Cl^- +   ____________________________；
②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。