【推荐1】有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的成分，某化学兴趣小组进行如图所示的实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，且无气泡产生。请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是_______(填化学式)。
(2)原固体中一定不含有的物质是_______(填化学式)。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是_______。
(4)步骤Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式是_______。

【推荐2】Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，OH^-，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^-现进行如下实验：
（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。
（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。
（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，现取100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；
（3）第三份加入足量的BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。
综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。

【推荐3】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、SO、CO、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________；检验可能存在的离子的试剂为___________。测定该溶液中的阳离子可以通过___________方法确定。
(2)Ⅱ中发生的离子反应___________ ；Ⅲ中发生的离子反应___________

【推荐1】已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。
（2）写出NH₄⁺的电子式________。
（3）分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al^3＋）的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na^＋） ＝0.18 mol·L^－1，试判断原废水中NO₃^-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO₃^-）＝________ mol·L^－1。（若不存在或不确定则此空不填）

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在 K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH₃·H₂O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH₃)₂ ⁺ 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl^-              B．NO₃^-     C．CO₃^2-       D．OH-

【推荐3】现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阴离子分别可能是CO、Cl^-、NO、SO中的某一种，阳离子分别可能是Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺、Ba²⁺中的某一种。
①将四种盐分别溶于水中，A盐溶液呈蓝色，其余呈无色透明溶液。
②向B盐中滴加稀盐酸，有无色无味气体放出。
③向C盐中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，且沉淀始终不溶解。
④若将A盐和D盐混合则也会出现白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀依然不溶解。
请回答下列问题：
(1)请写出A、B、C、D四种盐的化学式：A ______ 、B_____、C_____、D_____。
(2)请写出步骤②中反应的离子方程式：______。
(3)请写出步骤③中反应的离子方程式：______。
(4)请写出步骤④中反应的化学方程式：______。

【推荐1】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约为98%）含有、和等杂质，提纯的工艺如下．

碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下：

(1)流程中加入NaOH除去的杂质离子是______．
(2)实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______．酒精灯、三脚架等．
(3)“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为，防止______．
(4)晶体表面沾有母液的处理方法是______（填操作名称），检测此过程已经完成的操作和现象是______．

【推荐2】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

(1)为提高锌灰的浸取率，不宜采用的方法是___(填序号)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
(2)步骤Ⅱ中ZnCO₃的作用是___，所得滤渣的主要成分是___(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为__。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是___。
②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为__。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到V L、c mol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为___。

【推荐3】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液中逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除______的存在。 
(2)由②可以证明________的存在；同时排除_______的存在；理由是__________________。 
(3)由③可以证明_________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．______________________；d．______________________。