W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是
| A．原子半径：X>Y>Z>W |
| B．W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键 |
| C．单质的氧化性：Y<Z |
| D．简单氢化物的稳定性：X<Y<Z |
更新时间：2020-01-09 15:15:22
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【推荐1】科学家利用原子序数依次递增的四种短周期元素W、X、Y和Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图所示。(注：实线代表共价键，Y与Y之间的其他重复单元的W、X未标注)，已知W、X，Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列判断正确的是
A．Y、Z简单离子半径的大小： |
| B．X、Y简单气态氧化物的稳定性：X>Y |
| C．Y与Z形成的化合物中化学键类型相同 |
| D．X元素和Z元素分别形成的单质的熔点可能是X>Z |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
| A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物 |
| B．离子半径大小：Z>Y>X |
| C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 |
| D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W、X同主族，Y、Z可形成阴离子
，X、W可形成阴离子
。下列说法正确的是
，X、W可形成阴离子。下列说法正确的是A．非金属性： | B．X、W具有相同的最高正价 |
C．原子半径： | D．X、Z不可能形成化合物 |
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【推荐2】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y |
| C．简单氢化物的沸点：Z<X |
| D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 |
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【推荐1】X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，下列关于三种元素说法不正确的是
| A．Y元素是O | B．X的原子半径最小 |
| C．简单氢化物沸点最高的是Y | D．Z的单质有多种同素异形体 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
| A．元素最高正价：W = Q | B．原子半径：W>X |
| C．核外未成对电子数：Y = Q | D．非金属性：Y>Z |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则其最高正价为＋7 |
B． 固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 |
| C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 |
| D．某些金属元素的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
| C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 |
| D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
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