【推荐1】某学习小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用如图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组对不再产生Cl₂的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增天反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大发应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，①_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b：在此反应中，随②_______浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂，观条并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使c(H+)=amol·L-1，c()=bmol・L-1	有氯气
2	加入NaCl固体，使c(Cl-)=cmol·L-1	有氯气
3	③_______	无氯气

【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时，Ksp(AgI)=8.51×10^-17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H，可能的原因是④_______。

【推荐2】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式___________。
（2）a仪器的名称为___________。
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO₂和HCl。写出D中反应的化学方程式_________，装置C的作用是__________。
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为_______。
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___________（填序号）。
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式_________________________。

【推荐3】三氯化氧磷()是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。实验室制取并测定产品含量的实验过程如下：

Ⅰ.制备
资料卡片

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)实验室制备的离子方程式为_______。
(2)三颈烧瓶中的反应为温度需控制在，选择此温度的原因是_______。
(3)反应装置图的方框中未画出的仪器最好选择_______(填“甲”或“乙”)。

(4)b中试剂是_______，作用是_______。
Ⅱ.测定产品含量的实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的溶液20.00mL()；
③加少许硝基苯(硝基苯密度比水大，且难溶于水)，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。
④加入作指示剂，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的至终点 ()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(5)滴定终点的判断依据为_______。
(6)的纯度为_______%。(保留到小数点后一位)
(7)已知，据此判断，若取消步骤③，测定结果将_______(填偏高、偏低、或不变)。

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。
(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其它还原性气体)。

①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。
②使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是_____。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室中利用如图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
   
(1)仪器Q的名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有___________性。
(2)装置b的作用是___________。
(3)装置c中KMnO₄溶液褪色，可证明SO₂具有___________性。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I_2。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________(补全实验操作)，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。
(5)实验室经常用Na₂S₂O₃ 和稀硫酸反应探究反应物浓度对速率的影响，产物中也有SO₂，其反应的离子方程式为___________。

【推荐3】化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母，下同)。
a.饱和Na₂SO₃溶液        b.酸性KMnO₄溶液        c.饱和NaHSO₃溶液               d.浓溴水
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。
a.BaCl₂溶液       b.Fe粉 c.CuO d.Na₂CO₃溶液
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_______，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。
向下图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧C两端弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。
   
(1)将实验室制得的先通过饱和食盐水的目的是_______。
(2)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式_______。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象_______、_______。
(4)若2 mol 与发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_______mol。
(5)某丁烷与氯气发生反应的产物之一为，则分子式为的同分异构体有_______种。
Ⅱ．烷烃可以发生氧化反应。
将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入下图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
   

	实验前	实验后
实验前实验后(干燥剂＋U形管)的质量	101.1g	102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量	312.0g	315.3g

(6)试写出该烷烃分子式为_______。

【推荐2】H₂O₂可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H₂O₂分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H₂O₂的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60mL·min^-1)和氨气(20mL·min^-1)气氛中于650℃热处理2h可制得氨气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：
(1)纯化AC：将AC研磨后置于10％盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_____________。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于_________(填仪器名称)中备用。
(2)制备ACN：

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_________，其目的是_________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁、K₂、K₃的状态为______________。U形管b内试剂B的作用是____________________。
(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入ACN0.5g，加入0.05mol·L^-1的X溶液amL。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1mol·L^-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为bmL。则X为________(填“NaOH”“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为______mol·kg^-1(已知：ACN中，羧基的K_a=1.0×10^-4、酚羟基的K_a=5.0×10^-9、碳酸的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；用含a、b的代数式表示)。
(4)某课题组以2500mg·L^-1苯酚溶液为模型废水，研究AC和ACN表面的酸碱性对H₂O₂降解苯酚的影响，得到如下图象：

由图象可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H₂O₂降解苯酚，原因是__________________________________。

【推荐3】某学习小组同学进行实验探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液的反应原理。
I.学习小组的同学通过查阅以下资料和所学知识，预测产物。
资料：Fe₂S₃和FeS均为黑色、不溶于水、能溶于酸的固体。0.1mol/LNa₂S溶液的pH约为12.9，0.1mol/LFeCl₃溶液的pH值约为1.3，H₂S为臭鸡蛋味的气体。
(1)甲同学依据溶液的酸碱性，预测FeCl₃与Na₂S可能发生反应生成Fe(OH)₃和_______。
(2)乙同学依据复分解反应相关知识，预测FeCl₃与Na₂S发生复分解反应产生_______沉淀。
(3)丙同学依据氧化还原反应的相关知识预测FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
II.学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：

过滤，得到沉淀A，置于小烧杯中，进行如下实验：

(4)CS₂的电子式为_______，由实验结果可推断沉淀A主要成分为_______。
实验二：

(5)丙同学将实验二中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，由此判断沉淀为FeS和S的混合物，乙同学认为此判断不合理，理由是_______。
(6)综合两个实验，FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物与_______有关(写出一条即可)。