【推荐1】Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L^1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^1盐酸
D.0.5mol·L^1氯化亚铁和0.5mol·L^1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________
（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

【推荐2】下表是某种常见金属的部分性质：

颜色和状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70 g·cm－3	660.4 ℃	良好	良好	良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：

一种猜想	验证方法	现象	结论
_______	_______	________	_____

【推荐3】钠和铝是两种重要的金属。请回答：
(1)两种金属中，金属性强的金属是_______________(填化学式)；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是______________(填化学式)。
(2)钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程：__________________；

在③中加入酚酞试液后观察到的现象是_________________________________

【推荐1】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“铜绿”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，属于___________，属于___________。(填字母)
A．酸                        B．碱                  C．盐                      D．氧化物
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出④的化学方程式___________。
(4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。
(5)上述转化过程中属于置换反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是___________。
(6)王军同学觉得上述转化，步骤繁琐，浪费资源，设计以下流程，请你帮他补充完整：___________
___________

【推荐2】金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾经发挥过重要作用，其中一些被收藏爱好者珍藏。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物。回答下列问题：
(1)该收藏家的这些货币是__________币；
(2)货币表面的黑色物质是__________，形成这种物质的化学方程式为_____________；
(3)货币表面的绿色物质是____________，形成这种物质的化学方程式为__________。

【推荐3】已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。

【推荐1】某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

【推荐2】Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题
(1)将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为_______________
(2)铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_________，检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是________________
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe(OH)₃，每转移1mol电子生成Fe(OH)₃的物质的量为_________。
(3)2.50 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式____________(要求写出必要的推理过程)；
Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO₄·5H₂O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究Ⅰ：制取CuSO₄·5H₂O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO₄·5H₂O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。
（2）方案乙发生反应：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO₄·5H₂O晶体热分解产物

已知：CuSO₄·5H₂O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO₃、SO₂、O₂中的1～3 种。
（3）称5.00gCuSO₄·5H₂O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。
（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

【推荐1】铁、铝等金属单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应，由下列物质冶炼相应金属单质时采用电解法的是_________。
a.Fe₂O₃               b.NaCl c.Cu₂S d.Al₂O₃
（2）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时负极反应式为_____________。
（4）氨气也可作为燃料电池的燃料源制成高效率无污染的燃料电池系统，总反应式为：（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_______。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为_________________________。
（6）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率高无污染，多用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-＝2O^2-），d电极上的电极反应式为_____________________。

【推荐2】冶炼金属常用以下几种方法：
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；
②用较活泼金属钠、镁等还原；
③电解法；
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：
（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。
（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
（3）汞、银等不活泼金属________。
（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。

【推荐3】(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。
(2)Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法治铜的化学方程式___________________。
②中的一系列操作为___________________。
(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。