【推荐1】水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题：
(1)某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将氧化成，再利用电化学降解法除去水中的。
①微生物经两步反应将氧化成，两步反应的能量变化如图所示：

第一步反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式为______。
②如图为利用电化学降解法除去水中的装置。

直流电源的正极为______(填“A”或“B”)，质子的移动方向是______(填“从M到N”或“从N到M”)，阴极的电极反应式为______。
(2)有研究团队设计了一种利用电解原理制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理氨氮废水的装置，如图所示：

①生成H₂O₂的电极反应式为______。
②已知氨氮废水中氨(以NH₃计)的浓度为1750mg•L^‑1，当降为50mg•L^-1)时即可达到排放标准。电路中转移3mole^-，最多可处理废水的体积为______L。

【推荐3】研究化学反应中的能量变化时，在一只小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)₂·8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH₄Cl晶体，根据下图所示实验步骤进行操作。回答下列问题：

(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：________________________________。
(2)检验有NH₃生成的方法是_______________________________________________。
(3)反应中产生的NH₃会污染环境，对人体有害。为减少其挥发，实验时在烧杯上方盖了一个多孔塑料板，反应后移走多孔塑料板，发现混合物成糊状，证明有_____生成。为了更好的解决NH₃的污染问题，可以做一个简单的改进，你的改进方法是__________________。

【推荐1】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
(1)合成氨反应。
已知，氨的分解反应：的活化能，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键			N—H
	436	946	391

则合成氨反应：的活化能Ea=_________。
(2)已知，反应历程分两步：

	方程式	活化能	焓变
总反应		Ea
第一步(快速平衡)
第二步(慢反应)

①平衡常数可用气体分压来表示，即K的表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：。某一时刻第一步达到平衡，写出第一步反应的平衡常数___(用p总和各气体的物质的量分数来表示)。
②用NO表示总反应的速率方程为，用表示总反应的速率方程为，与是速率常数，则=_________。
③下列关于反应的说法正确的是________。
A.B.增大压强，反应速率常数增大
C.温度升高，正逆反应速率都增大D.总反应快慢由第二步决定。
④在其他条件不变的情况下，反应速率随着温度升高而减小，请解释原因________。
⑤画出的反应过程—能量示意图。________

(3)可用来制备，实验室以、盐酸、(亚氯酸钠)为原料制备的流程如下：

写出电解过程中阳极的电极反应式：________。

【推荐1】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物()浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝：
(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______
II．脱碳：一定条件下会和反应合成。方程式为：。现向恒容密闭容器中加入，在恒温下发生反应。后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：
(2)前内的平均反应速率_______。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a.单位时间内消耗的同时生成
b.生成的同时有键断裂
c.和的浓度保持不变
d.容器内压强保持不变
e.和的物质的量之比保持不变
III.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与浊液等发生中和反应。
(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b.化学键的断裂要吸收能量
c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d.已知与反应生成为放热反应，则分解生成与的反应为吸热反应
(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______

【推荐2】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。

(1)组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是____。
(2)为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是____，乙醇的官能团名称为____，电子式为____。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是____，相应的两个方程式为____、____。
(4)若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，则B中发生反应的反应物总能量____生成物总能量(填大于、小于或等于)。
(5)装置C中能观察到的现象是____，由此得出的结论是____。
(6)装置D中的药品是____，其作用是____。

【推荐3】盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：
（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是__________________________________________________。

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

则x＝______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1，依据该小组的实验数据计算，写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。
（3）若H^＋(aq)＋OH^－(aq) ===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；现有：①稀H₂SO₄与Ba(OH)₂(aq)　②浓H₂SO₄与Ba(OH)₂(aq)　③稀HNO₃与Ba(OH)₂(aq)反应生成1 mol H₂O(l)的反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者由小到大的关系为 ______________________。

【推荐1】碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取10mL盐酸于反应瓶中，80℃加热，继续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液50mL（过量），再加入盐酸3mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa₂S₂O₃溶液（）。

   

已知：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
（1）上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是：反应前_____，反应后_____。
（2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H₂S，下列发生装置中可选用的是_____（填序号），尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。

   

（3）反应瓶最佳采用_______加热（填加热方式），温度过高可能出现的后果是________。
（4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。
（5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。
（6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_________。0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是__________________。
（7）废水中硫的含量为________mg·L^－1。

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______________。
（2）某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置D的作用是__________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。
（3）测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______________________作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-)，当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为________mol·L^－1。

【推荐3】某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为_________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为___________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是（用离子方程式表示）____________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。