【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。
(1)填写下表

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数	6	______	______	13
元素周期表中的位置	______	第二周期第ⅥA族	第三周期第IA族	______

(2)丙的原子结构示意图是__________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是_________。

【推荐3】(1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)基态原子的核外电子排布式为___________。
(3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。
(4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5) 原子核外电子排布式为___________。
(6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
(7) 基态原子核外电子排布式为___________。

【推荐1】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______
(2)第三周期元素的最高化合价是 ______
(3)、、、、的离子半径是 ______ ．

【推荐2】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

单质熔点(℃)	﹣219.6	﹣101		113.5
单质沸点(℃)	﹣188.1	﹣34.6	58.8	184.4
主要化合价	﹣1	﹣1，+1，+3，+5，+7，	﹣1，+1，+3，+5，+7
原子半径
单质与反应情况	喑处剧烈化合并爆炸	光照或点燃反应	加热至一定温度反应	不断加热才缓慢反应

请根据表回答下列问题：
(1)溴单质的熔点范围可能是_______。
(2)碘元素的化合价可能有_______。
(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于的说法中，正确的是_______。

A．易溶于水	B．易溶于氯化钠溶液
C．可溶于苯等有机溶剂	D．易溶于氨水

(5)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法_______(多项选择，填写序号)。
①实验方法       ②假说方法       ③类比方法       ④推理方法

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)写出高氯酸的化学式_______。
(2)写出中子数为1的氦原子符号_______。
(3)写出氯酸钾在水溶液中的电离方程式_______。
(4)写出实验室制备氯气的化学方程式_______。

【推荐1】1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

【推荐2】现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：
（1）、分别是氢元素的一种______，它们互为______。
（2）互为同素异形体的微粒是______。
（3）的中子数为______，核外电子数为______。
（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

【推荐3】有①、、；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④、、，以上四组微粒或物质中：
(1)属于互为同位素关系的是_______；
(2)互为同素异形体关系的是_______；
(3)第②组代表的各物质的物理性质相同吗？_______；化学性质相同吗？_______；
(4)由①和④的各核素组成的三原子化合物(水)的相对分子质量中最小的一种摩尔质量是____。

【推荐1】放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性¹⁴C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
（1）下面有关¹⁴C的叙述正确的是_______。
A、¹⁴C与¹⁴N含有相同的中子数               B、¹⁴C与C₆₀是同分异构体
C、¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同        D、¹⁴C与¹²C互为同位素
（2）自然界中存在很多像¹⁴C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题____。
A、原子不可以再分          B、原子的核式结构
C、原子核还可以再分        D、原子核是由质子和中子构成

【推荐2】有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH(CH₃)CH₃④正丁烷和异庚烷；⑤和。用序号填空：
(1)_______组两者互为同位素。
(2)_______组两者互为同素异形体。
(3)_______组两者属于同系物。
(4)_______组两者互为同分异构体。
(5)_______组两者是同一物质。

【推荐3】请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO₂的电子式是________，NH₄Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O₂和H₂______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷