【推荐1】下列实验操作正确的是

A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应

B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mL KMnO4标准溶液

C．用玻璃棒蘸取0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

【推荐2】乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下：
①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。
③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。
对于上述实验，下列说法正确的是

A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒

B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗

C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定

D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点

【推荐3】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取22.50mL氢氧化钠溶液

C．用pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体

【推荐1】下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
提示：、。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	溶液	溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性溶液	溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	溶液	淀粉	蓝色→无色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有

A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色

B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色

C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色

D．用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色

【推荐3】某同学在容器中加入25mL0.1mol·L^-1的氨水，再用0.1mol·L^-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH₃•H₂O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．NH的水解平衡常数为10-9.26

B．应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色

C．当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)

D．当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)

【推荐2】[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【推荐3】下列有关化学反应叙述正确的是

A．浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D．配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化