【推荐1】(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量   b．电子云形状     c．电子云伸展方向   d．自旋状态
¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化        b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔               d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al₂O₃(s)4Al(g)+3O₂(g)   ①
2C(s)+ O₂(g)2CO(g)        ②
2Al(g)+N₂(g)2AlN(s)       ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。

【推荐2】黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题：
(1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．       b．        c．        d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，原子的第二电离能为___________；键的键能为___________；氧原子的第一电子亲和能为___________；的晶格能为___________。

【推荐2】氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题：
(1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子最外层电子排布式为__________。
(2)与互为等电子体的分子为__________（任举一例）。

【推荐3】a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
   
回答下列问题：
(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；
(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；
(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填>或<)；
(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；
(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________，丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________。