【推荐1】回答下列问题：
(1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则A为___________(填元素符号，下同)，B为___________。
(2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5，则X、Y分别为___________、___________。

【推荐2】(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

【推荐1】根据信息回答下列问题：
（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________(填元素符号)；
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性		3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是______________________；
②通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；
③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A．Li₃N　　　　 B．BeCl₂　　　　
C．AlCl₃　　　　 D．SiC
Ⅰ.属于离子化合物的是________；
Ⅱ.属于共价化合物的是________；
请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________。

【推荐2】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 _______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li⁺ ___________(填“>”“=”或“<”)H^-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素符号)。

【推荐3】1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围 ______ < X <_______。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型为___________，其理由是____________。

【推荐1】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_____
a．原子半径和离子半径均减小       
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是_____。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是_________________；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是_________________。
（4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：___________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是_________________
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_____________________
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
( )NaCl＋( )H₂O==( )NaClO₃＋( )H₂↑
Ⅱ该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________。

【推荐3】按要求填空：
(1)金刚石、晶体硅、碳化硅，属于____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。
(2)HF、HBr、HI形成的晶体，沸点由高到低的顺序为：_______________。
(3)NH₃易液化，解释原因：_______，NH₃分子的空间构型为____________。
(4)MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

【推荐2】Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO₃，其他成分未列出)

名称	天然气	白酒	醋酸	小苏打	熟石灰	铜线	加碘盐
主要成分	①CH4	②C2H5OH	③CH3COOH	④NaHCO3	⑤Ca(OH)2	⑥Cu	⑦NaCl和KIO3混合

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，是电解质的是___________，是非电解质的是___________。(填序号)
(2)写出④在水中的电离方程式___________。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的化学方程式：___________。
Ⅱ.铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，其中HNO₃反应中显示出来的性质是___________。
(5)该反应中的氧化产物为___________，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为___________。
(6)请用双线桥标出电子转移的情况___________。

【推荐3】阅读下列材料，并完成相应填空，制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。
（1）第一步的反应为：NaIO₃ + 3NaHSO₃=NaI + 3NaHSO₄，此反应中氧化剂为_______，被氧化的元素为________。
（2）第二步的反应共包含NaIO₃、NaI、I₂、Na₂SO₄、NaHSO₄和H₂O六种物质，请完成并配平方程式：_________ → ________。
（3）第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为________mol。
（4）要使碘的产率最高，全程投入的NaIO₃与NaHSO₃的总物质的量之比为_________。