下列实验误差分析错误的是（ ）
| A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| C．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 |
| D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小 |
更新时间：2020-02-14 20:43:18
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
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A．用已知浓度的盐酸测定 溶液浓度 | B．判断温度对化学平衡的影响 | C．蒸干 溶液制取无水 | D．准确测定酸碱中和反应的反应热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于相关图示的说法正确的是
甲： | 乙： | 丙： | 丁： |
| A．图甲用于制备和分离乙酸乙酯 |
| B．图乙两个烧杯中发生化学反应的本质不同 |
| C．图丙用于测定中和热 |
| D．图丁用于测定化学反应速率 |
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【推荐3】下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．利用稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应，测得的中和热△H=-57.3 kJ/mol |
| B．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol |
| C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ |
| D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 |
| B．pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 |
| B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH |
| C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的或实验结论 |
| ① | 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4) |
| ② | 向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴加1mL 0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加lmL 0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成。 | 验证AgCl的溶解度比AgI大 |
| ③ | 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。 | 说明白色沉淀可能为CuI |
| ④ | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。 | 的研究浓度对反应速率的影响 |
| ⑤ | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 | 区别植物油和矿物油 |
| ⑥ | 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| A．①②⑥ | B．②③⑤ | C．②③④⑥ | D．①②③⑤ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
| A．所取的KMnO4样品受潮 | B．溶解搅拌时有液体溅出 |
| C．定容时俯视容量瓶刻度线 | D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
| A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 | B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．定容时仰视观察刻度线 | D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤 |
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