【推荐1】A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
   
请回答下列问题：
(1)A物质的名称为_______；
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为_______反应，C与D反应的化学方程式：_______。
(3)写出G→J的化学方程式：_______ ；
写出J→D的化学方程式：_______；
(4)A→H的离子方程式为_______；
(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_______。

【推荐2】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）写出物质丙的电子式__________________；
（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；
（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；
（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

【推荐3】固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：

请回答：
(1)溶液F的溶质为___(写名称)。
(2)组成X的三种元素是___，X的化学式是__。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式___。

【推荐1】为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH₃的原理:____________。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu + H₂O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH₃还原CuO生成Cu₂O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

【推荐2】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：D：______；F：_____。
（2）写出X分解为A、B、C的化学方程式___________________________________。
（3）写出G→E变化的离子方程式____________________________________________。

【推荐3】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。
A.Cl₂ B.O₂ C.CO₂ D.NO₂
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH₃具有___性，写出相应的化学方程式___。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。
A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B.让量气管内气体冷却到室温后再读数
C.上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D.对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。

【推荐1】化学小组实验探究SO₂和AgNO₃溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①装浓H₂SO₄的仪器名称是___________，与Cu反应的化学方程式为___________。
②试剂a是___________，尾气用___________溶液吸收，相关离子方程式为___________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或二者混合物。
(资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水，Ag₂SO₃和NH₃·H₂O生成[Ag(NH₃)₂]^＋)
实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：___________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是___________，___________。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。
实验三：探究SO的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有___________；取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，且BaSO₄比 Ag₂SO₄更难溶于水，可判断B中不含Ag₂SO_4。
②实验三的结论：___________。
(4)实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是___________。
①根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。
②根据上述实验所得结论实验条件下：SO₂与AgNO₃溶液生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag和SO的速率；碱性溶液中SO更易被氧化为SO。

【推荐2】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______。
(2)实验中铜粉应该放在_____(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___、____、过滤。
II.为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是____。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________。
(3)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_____。
III.为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论___、___、___。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，         (填“能”或“不能”)确定 产物中铁元素的化合价
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁 元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物 中不含+3价的铁元素

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。