【推荐3】回答下列问题:
(1)室温下，2 mol H₂完全燃烧生成液态水放出a kJ的能量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。其常见合成方法为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E /(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH =_______kJ/mol；
(3)已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　                 ΔH=-571.6 kJ/mol，
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ/mol。
现有H₂与CH₄的混合气体112 L (标准状况下)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3845.8 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是_______。
(4)一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO 各1 mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，

则反应3ClO^-(aq) =ClO(aq)＋2Cl^-(aq)的ΔH=_______kJ/mol。
(5)乙烷在一定条件可发生反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ/mol )	-1560	-1411	-286

ΔH=_______kJ/mol。
(6)已知：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)　 ΔH₁=＋1 344.1 kJ/mol
2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g)　          ΔH₂=＋1 169.2 kJ/mol
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为_______。
(7)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H₂S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)＋H₂O(g)　   ΔH₁
②2H₂S(g)＋SO₂(g)=S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
③H₂S(g)＋O₂(g)=S(g)＋H₂O(g)　       ΔH₃
2S(g)=S₂(g)　ΔH₄，则ΔH₄的正确表达式为_______。

【推荐1】摩擦火柴，火柴上发生的化学反应为：3Sb₂S₃(s)+11KClO₃(s)=3Sb₂O₅(s)+11KCl(s)+ 9SO₂(g)     △H=-5560kJ/mol。只有将产物和火柴杆加热到600K以上，火柴才能点燃。现有一根火柴，火柴头上含有3.0×10^-6mol Sb₂S₃和1.1×10^-5 mol KClO₃。假设火柴杆的体积为0.01cm³，密度为0.5g/cm³，比热容为1.75J·g^-1·K^-1，其余物质的摩尔热容如表所示：

物质	Sb2O5	KCl	SO2
摩尔热容/J/(K·mol)	120	50	40

假设环境温度为300K。请计算：
(1)火柴头中的Sb₂S₃和KClO₃充分反应时放出的热量为___________J。
(2)火柴能否点燃？通过计算说明。_________