【推荐1】由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物，溶液B是两种强酸的混合物，可被80 mL 1.5 mol·L^-1NaOH溶液恰好中和。

请回答：
(1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。
(2)X的化学式是_______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是 _______ 。
(4)步骤II发生反应的离子方程式是_______。
(5)已知：气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式_______。

【推荐2】Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O，Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg（OH）₂↓+ 2NH₃↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为________________（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；
（3）装置A中盛装的干燥剂是___；装置F的作用_______________；
（4）验证产物中存在Mg₃N₂的具体实验操作为_________________．确定产物中有N。生成的实验现象为_____________；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：____________________。

【推荐3】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I. 浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________。
II． 稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________(填字母)。
A． c中收集到无色气体
B． c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C． b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III． 稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。

(5)OA段反应的化学方程式为 ___________。AB段反应的离子方程式为 ___________。
(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳离子的方法是 ___________。
(7)H₂SO₄浓度为___________mol/L。

【推荐1】Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：

请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“”相同。
Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。

【推荐3】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：X：______A：______C：______F：______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
X：______；
C→E：______；
F→G：______；
(3)检验X中阳离子的方法：__________。

【推荐1】郫都区某校化学兴趣小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，其反应原理为：   。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：
(1)D装置中装碱石灰的仪器名称是_______；C装置分液漏斗中的试剂是稀盐酸，则装置F中试剂为_______；装置E中浸有稀H₂SO₄的棉花的作用是_______。
(2)用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：_________________________。
(3)固体试剂x可以是生石灰，请运用化学平衡原理分析生成气体的原因_______。
(4)为了提高氨基甲酸铵的产量，反应时三颈烧瓶应放置在_______(填“热”或“冷”)水浴中。
(5)反应在CCl₄的液体中进行的主要原因有：①隔绝水，②_______。

【推荐2】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
   
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO₃代替H₂O₂不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃                    b．60 ℃                    c．30 ℃                           d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO₄、Li₂CO₃和H₂C₂O₄作原料高温焙烧制备 LiFePO₄，该反应的化学方程式为________

【推荐3】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：___________。步骤④为灼烧，该过程在___________中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol·L^－1的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84 g·mL^－1的浓硫酸________mL，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的一种玻璃仪器是________。

(3)步骤②中加入足量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，该步骤中发生的离子方程式为：_______。
(4)硫酸铁铵晶体组成的测定
步骤1：准确称取质量为4.820 g固体在酸性条件下溶于水配成100.00 mL溶液A；
步骤2：取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165 g沉淀；
步骤3：取25.00 mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.2 g固体。
通过计算确定该晶体的化学式________ (写出计算过程)。