【推荐1】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为，其中的Cu以罕见的形式存在。按照核外电子排布，把元素周期表划分成5个区，则O在元素周期表中的_______区，基态的核外电子排布式为_______
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

【推荐2】位于元素周期表的___________区；钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是__________。
A．       B．       C．       D．

【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
A.吸收光谱          B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p               b.1s²2s²2p³3s²3p3p3p
c.1s²2s²2p⁶3s¹3p                           d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
①2p=3p       ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④       4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

【推荐2】丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

电离能/()
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

【推荐3】单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛，钴、钙等多种化学元素。请回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。
A．        B．   
C．          D．   
(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号表示)，原因为___________。
(3)钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。
(4)在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因：___________。