【推荐1】今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：
两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂ Ⅱ．Fe、Na、Al、Si
“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：
A．其组成元素不属于金属(或非金属)；       B．其组成元素不属于周期表中的同一族；C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；       D．其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
单质	Si	______	______	______	______	______
挑选理由	A	______	______	______	______	______

【推荐2】A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。
(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

【推荐3】元素周期表中共_____个纵行，_____个族，有_____横行，有_____个周期，其中_____个短周期，_____个长周期．

【推荐1】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________，该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。
(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。

【推荐2】如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①	⑦
三	②	③	④	⑤			⑥

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。
(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。
(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。
(4)②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为___________
(5)下列物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同位素的是___________。
①正戊烷       ②白磷       ③       ④⑤       ⑥红磷       ⑦

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)画出③电子式___________、画出⑦离子结构示意图___________。
(2)其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是___________，高温下灼烧该化合物火焰呈___________色。
(5)___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

【推荐1】已知X、Y为短周期中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最外层电子数都是5个，Y元素的单质在空气中的含量最高，则：
(1)X是___________(填元素符号)；
(2)Y最简单氢化物的化学式是___________；
(3)X、Y两种元素的非金属性强弱是X___________Y(填“>”或“<”)；
(4)Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐2】 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号： B_______、D_______。
(2)画出E的阴离子的结构示意图 _______。
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：_______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_______。

【推荐3】下列是各元素均为1-18号元素，按要求填空：
（1）A元素的原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，则A元素可能是：_____（填元素符号）
（2）B的二价阴离子的核外电子排布与的核外电子排布相同，则B离子的电子式为_____。
（3）在1-18号元素中，选一种金属元素和一种非金属元素，要求这两种元素原子的最外层电子数相同。写出它们的原子结构示意图：____________________；____________________。
（4）在1~18号元素中，任选两种元素，写出它们各自形成的简单离子的电子式，要求所写的两种离子在电荷种类、电荷数量及最外层电子数这三个方向均不相同。_______________；_______。

【推荐1】基态原子核外的最高能层符号是___________，基态最高能级为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______。
a.最易失去的电子能量最高
b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
d.在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④：_______。
(3)基态铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，共有_______种不同能级的电子，有_______种不同运动状态的电子。

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的原子轨道形状为___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的"防癌之王"，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是___________。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe 的价层电子排布式：___________；在元素周期表中，该元素在___________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结的角度分析 B 、N和O的第一电能由大到小的顺序为___________，电负性由大到小的顺序是___________。