回答下列问题:
(1)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是_______ 。
a.最易失去的电子能量最高
b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道,能量大小不同
c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
d.在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s,3d:_______ ;②3s,3p,3d:_______ ;③2p,3p,4p:_______ ;④:_______ 。
(3)基态铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,共有_______ 种不同能级的电子,有_______ 种不同运动状态的电子。
(1)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是
a.最易失去的电子能量最高
b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道,能量大小不同
c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
d.在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s,3d:
(3)基态铝原子核外电子云有
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第一章 原子结构与性质(A卷·知识通关练)-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修2)(已下线)本册综合检测(B)-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷(鲁科版2019选择性必修2)鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第1节 原子结构模型 第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述
更新时间:2021-02-07 13:48:44
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【推荐1】根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)钴位于元素周期表的___________ 。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________ 。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球,酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品,乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________ 。
(4)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III),是一种重要的配合物。该化合物中,所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________ ;Fe3+比Fe2+更稳定的原因___________ 。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________ 。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为___________ ;
(1)钴位于元素周期表的
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球,酒精(CH3CH2OH)成为家庭必备品,乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是
(4)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III),是一种重要的配合物。该化合物中,所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐2】硅原子核外电子运动状态为___________ 种;基态Si原子,若其电子排布式表示为违背了___________ 。
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(0.85)
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【推荐3】回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______ 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在_______ 对自旋相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_______ ;Cu的基态原子最外层有_______ 个电子。
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为_______ ,其价层电子的轨道表示式为_______ 。
(4)Na位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族;S的基态原子核外有_______ 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_______ 。
(5)Cu+基态核外电子排布式为_______ 。
(6)基态Fe原子有_______ 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_______ 。
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是_______ 。
(8)铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,有_______ 种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn2+的核外电子排布式为_______ 。
(10)Se原子序数为_______ ,其核外M层电子的排布式为_______ 。
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)N的基态原子核外电子排布式为
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为
(4)Na位于元素周期表第
(5)Cu+基态核外电子排布式为
(6)基态Fe原子有
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是
(8)铝原子核外电子云有
(9)基态Mn2+的核外电子排布式为
(10)Se原子序数为
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
A.2s | B.2d | C.3pz | D.3f |
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(0.85)
【推荐1】写出符合下列要求的符号。
(1)第二电子层 s能级________ 。
(2)n=3 p能级________ 。
(3)第五电子层 d能级________ 。
(4)n=4 p能级________ 。
(5)铜氨络离子的结构式________ 。
(1)第二电子层 s能级
(2)n=3 p能级
(3)第五电子层 d能级
(4)n=4 p能级
(5)铜氨络离子的结构式
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【推荐2】回答下列问题:
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___ ,(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___ 。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是___ 。
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是
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(0.85)
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【推荐3】Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增,W 为第四周期元素,其余均为短周期主族元素,已知:
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为;
③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)基态Q 原子中,电子运动状态有_____ 种,电子占据的最高能级符号为_____ ,该能级含有的轨道数为________
(2)W的元素名称为_____ ,其基态原子的电子排布式为________
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为______ 、_______ 。
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____ (用元素符号作答),原因是______________________________
①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子价电子排布图为;
③W元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)基态Q 原子中,电子运动状态有
(2)W的元素名称为
(3)具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子原理”,五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y、Z 形成的化合物B 是等电子体物质,A、B分子式分别为
(4)Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是
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【推荐1】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是______ (填序号)。
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的______ 区,其价电子排布式为_____ 。与Ti同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______ 。
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______ Fe2+(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______ 。
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④ 4d>3d
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中,能量最高的是
a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p
c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的
(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④ 4d>3d
A.①④ | B.①③ | C.③④ | D.②③ |
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【推荐2】(1)元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________ ,价电子排布图为___________ 。
(2)基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为___________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 、核外电子的运动状态为___________ 种。
(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为___________ (用元素符号表示)
(2)基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为
(3)N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为
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【推荐3】用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___ 3d;
(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括________ (填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中:N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______ ;
(2)只含有离子键的物质是______ ;
(3)既含有离子键,又含有共价键的物质______ ;
(4)不存在化学键的是_______ 。
Ⅰ.(1)4s
(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中:N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是
(2)只含有离子键的物质是
(3)既含有离子键,又含有共价键的物质
(4)不存在化学键的是
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【推荐1】在下列空格中,填上适当的元素符号。
(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是_______ ,第一电离能最大的元素是_______ 。
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_______ ,电负性最小的元素是_______ 。
(3)在第4周期元素中,原子的4p轨道半充满的是_______ ,3d轨道半充满的_______ ,4s轨道半充满的是_______ ,外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______ 。
(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是
(3)在第4周期元素中,原子的4p轨道半充满的是
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(0.85)
【推荐2】结构决定性质,性质决定用途,试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空:
(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为____________ ,氧化性最弱的简单阳离子是____________ 。
(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素,其原子的核外电子排布式是____________ ,核外有____________ 种运动状态的电子,有____________ 种不同能量的电子。
(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
(2)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素,其原子的核外电子排布式是
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