【推荐2】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的___极(填正极或负极)，发生的电极反应为___； X电极上发生的电极反应为___；(填反应类型)
(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填“X”或“Ag”)，Ag^＋向_______(填“X”或“Ag”)移动。
(4)当有16g铜溶解时，银棒增重_______。
(5)氢气可直接应用于燃料电池，现设计如图为某种氢氧燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。则电极A通入的气体X为_______,Y为_______，写出电极B的电极反应式_______ 。

【推荐3】利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag⁺ +Cu＝Cu²⁺ + 2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为____________；
②外电路中的电子是从____电极流向____电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是____________；
④请指出该原电池装置的一个缺点：____________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_____。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池____极(填“正”或“负”)，Zn极发生____反应，外电路中，电子流向____极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中，SO移向____极。
(2)有同学想把CuO与稀H₂SO₄的反应设计成原电池，你认为是否可行____(填“是”或“否”)，理由是____。

【推荐3】Zn—Cu原电池的装置如图所示，试回答下列问题：

(1)Zn作___________极，发生___________反应，溶液中H⁺向___________(填“Zn”或“Cu”)电极方向移动。
(2)正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
(3)若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
Ⅰ.图1为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。
(2)导线中电子流动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)。
(3)若将负极材料改为，负极的电极反应式为_______。
Ⅱ.氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。图2为光伏电池发电装置，图3为电解尿素[CO(NH₂)₂] (C元素为+4价)碱性溶液制氢的示意图。(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)

(4)图2中N型半导体为_______(填“正”或“负”)极。
(5)该系统工作时，A极的电极反应式为_______。
(6)电解结束后电解液的pH会_______(填“增大”或“减小”)。
(7)若A极产生7.0g，则此时B极产生_______L(标准状况下)。

【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)关于图Ⅰ所示装置的说法中，正确的是______。
a．负极反应是       b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液的pH减小       d．溶液中的向Cu片移动
(2)图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过的电子的物质的量为______mol。
(3)图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。电极b是______（填“正”或“负”）极；溶液中向电极______（填“a”或“b”）移动。
(4)图Ⅱ所示原电池中，a极的电极反应式为______，b极的电极反应式为______。

【推荐3】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)某青铜器中 Sn、Pb的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中 Sn和Pb原子的数目之比为___________。
(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分 CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中， 负极是___________(填“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl⁻扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。

【推荐1】氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强     ②增大反应物的浓度     ③使用催化荆     ④降低温度     
(3)①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式___________________。实验室还可在_________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)_______10^－7mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是__________________________。a电极的电极反应式_________________________
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g) △H=+131.3 kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是_____。
A．△H>0       B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0       D．温度较低时，△S影响为主

【推荐3】某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，按照要求依次回答下列问题：
   
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________
（2）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱   
和溶液，电池工作时，对盐桥中的K^＋、Cl^－的移
动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K^＋向左侧烧杯移动、Cl^－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K^＋向右侧烧杯移动、Cl^－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K^＋、Cl^－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K^＋、Cl^－几乎都不移动
（3）已知该原电池装置在反应前两电极质量相等，一段时间后两极质量相差12.9 g
则导线中通过的电子数目为________ (用“N_A”表示)；
（4）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作，则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为：__________________。
（5）用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________（填“正极”或“负极”）C电极的反应方程式为：_____________
   
②若电路中转移4 mol电子，则上述燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为____L。
③电池工作一段时间后溶液的酸性_________（填“增强”“减弱”或“不变”）