【推荐1】燃料电池是利用燃料(如、CO、、、等)与反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为___________，正极反应式为___________，放电过程中溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，下列有关说法正确的是___________。
   
a．电池工作时，向负极移动
b．电子由电极2经外电路流向电极1
c．电池总反应为
d．电极2发生的电极反应为
(3)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应为___________。
②若有1mol电子从某电极流出，则参加反应的是___________mol，负极的质量变化是___________(填“增大”或“减小”)___________g。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓溶液，一段时间后，

①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。
②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。
(2)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_______。
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向表述正确的是_______。

A．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

B．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动

C．盐桥中的、都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的、几乎不移动

(4)若溶液中含有杂质，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．

(5)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是_______。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

(6)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图所示的燃料电池，其正极的电极反应为_______。

【推荐3】根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

【推荐1】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。
   
(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol)	436	496	463

则生成1 mol 放出热量___________kJ。
(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
   
①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

【推荐2】
(1)下图原电池装置中，Zn是______极（填电极的名称）,Cu表面上有___________________(现象)，外电路电子由________（填电极的名称）通过导线流向_______（填电极的名称）； 溶液中_______离子向Cu极移动，________离子向Zn极移动。

(2)写出电极反应式和总反应方程式：
Zn极：___________________________________________
Cu极：_________________________________________
总反应方程式：___________________________________

【推荐3】回答下列问题：
(1)某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时，指针向左偏转，石墨作_____(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向左侧U形管中滴加几滴FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：__________
③结合上述实验分析，写出Fe^3＋和Ag反应的离子方程式： ______________。
④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U形管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是__________。
(2)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂＋Li₂SO₄+Pb。(已知：LiCl熔点605℃，CaCl₂熔点772℃)

①放电过程中，Li^＋向________填(“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为__________。
③电路中每转移0.2 mol电子，理论上生成________ g Pb。(Pb的相对原子质量207)

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为_______。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______。当转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_______g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______。
A铝片、铜片       B.铜片、铝片       C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。
①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：

氢氧燃料电池的总反应方程式是_______。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的_______极，该极的电极反应式是_______。

【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是_______。
(3)Cu电极上发生的反应属于_______(填“氧化”或“还原”)反应。

【推荐3】由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K⁺向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。
(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。
(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①能实现化学能转变为电能的烧杯为______，该烧杯中铜片上的现象为______。
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
③形成原电池的装置中电子移动的方向是：流向______（写电极材料的名称）
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为______。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，图丁为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的为电池的______（填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式______。

【推荐2】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
(3)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知:
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)               △H=-159.5KJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g)     △H=+116.5KJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44KJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。
(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

【推荐3】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。
(1)原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰干电池工作一段时间后正极碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
D．铅蓄电池负极是，正极是
E．原电池的负极金属的活动性一定比正极金属的活动性强
F．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
(3)根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银做两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移电子时两电极的质量差为___________g。
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：。
①酸式氢氧燃料电池的电解质是硫酸，其正极的电极反应式为___________。
②酸式氢氧燃料电池，工作一段时间后，电解质溶液的将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压，电池总反应式为：，负极为___________，放电时，溶液中向___________(填“正”或“负”)极移动。