【推荐1】下列说法正确的是

A．1 mol·L-1氯化铁溶液中阳离子数目大于NA

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的∆H相等

【推荐2】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L^-1的是

A．将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80g SO3溶于水配成1L溶液

C．将58.5gNaCl固体加入1L水后所得的溶液

D．标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

【推荐3】某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水，所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M的密度为d₁，水的密度为d₂，下列分析正确的是

A．d1＞d2

B．d1＜d2

C．d1=d2

D．无法确定

【推荐1】某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是

A．该溶液中溶质的质量分数为w＝%

B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)

D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1

【推荐2】氯化钡和氯化钠的混合溶液aL，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xmol的稀硫酸、ymol的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为

A．

B．

C．

D．

【推荐3】0.5L0.5mol/L的AlCl₃溶液与0.25L1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-浓度之比为

A．3∶2

B．1∶2

C．3∶4

D．2∶3

【推荐1】在Na₂SO₄、K₂SO₄、KCl的混和溶液中，如果c(Cl^-)=0.1mol/L，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(SO₄^2-)=xmol/L，c(K⁺)=ymol/L，则x和y的关系是（     ）

A．x=0.5y

B．2x=0.1+y

C．y=2(x-0.1)

D．y=2x+0.1

【推荐2】在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是(     )

A．混合液中NaCl的物质的量为1.0mol

B．混合液中MgCl2的质量为47.5g

C．混合液中CaCl2的物质的量1.5mol

D．将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L

【推荐3】在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.35mol/L

D．0.7mol/L

【推荐1】某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

【推荐2】某100mL溶液可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1

【推荐3】某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、AlO、CO、SiO、Cl⁻中的几种，现进行如下实验:
①取少量原溶液，加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液，逐滴加入盐酸， 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀。
下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl−

B．该溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl−

C．该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)

D．可能含有Cl−