【推荐1】现有168g NaHCO₃ 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：
（1）剩余固体的质量(m)；__________
（2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________

【推荐2】(1)当SO₂、SO₃的分子个数之比为1：1时，原子总数之比为_____，质量之比为______。
(2)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。
(3)将58.5 g 氯化钠溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度是__________。
(4)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量为_______g。
(5)将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_____mol/L。
(6)用等体积的0.1mol/L的BaC1₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为___________。

【推荐3】10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少__？生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少__？(要求：写出化学反应方程式进行列式计算)

【推荐1】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，请回答(结果留三位有效数字)：

(1)通入的CO₂的体积(标准状况)为___________L。
(2)原NaOH溶液的物质的量浓度___________mol/L。

【推荐2】加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，计算：

(1)原混合物中碳酸钠的物质的量_______。

(2)剩余固体与200mL盐酸恰好完全反应。盐酸的物质的量浓度_______。

【推荐3】500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO₂完全反应生成正盐，则
①原溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，
②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO₂则生成的产物是__________________。
③若在②中的产物中加足量的盐酸，则需要盐酸的物质的量为_______________。

【推荐1】为了求某NaHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数，现将m₁g样品加热，至质量恒定时停止加热，此时质量为m₂g。已知加热时发生的反应为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则NaHCO₃的质量分数是____________。

【推荐2】在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00 mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.255g	0.385g	0.459g
气体体积	280 mL	336 mL	336 mL

分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
②合金中镁与铝的物质的量之比为_______。

【推荐3】经实验测定某固体样品中只含有Na₂O₂和Na₂CO₃。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：
（1）该样品含有Na₂O₂的质量分数为_________。
（2）反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为_________mol/L。