向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L |
| C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol |
| D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L |
更新时间：2020-03-22 15:51:03
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【推荐1】某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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【推荐2】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。以下叙述不正确的是
| A．三种途径所消耗铜的质量相等 |
| B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③ |
| C．途径③的制备方法最符合“绿色化学“理念 |
| D．途径①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是3: 8 |
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解题方法
【推荐1】下列各实验的操作、现象及结论都正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A | 向含Fe3+、Mg2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 | 首先产生红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] |
| B | ①将CuO高温灼烧 ②向Cu2O中加入稀硫酸 | ①固体由黑变红 ②溶液变蓝 | Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定，但Cu(Ⅱ)在水溶液中更稳定 |
| C | 常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸 | 某时刻pH<7 | 此时 不可能为10-7 mol·L-1 |
| D | 一定条件下，CO与H218O进行反应 | 检测到CO中含18O | 证明该反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知：Cu+
Cu2++Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是
Cu2++Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是| A．若硫酸过量会有H2生成 |
| B．该反应为氧化还原反应 |
| C．会得到蓝色溶液 |
| D．Cu2O与稀硫酸混合发生反应的离子方程式为2Cu++2H+═2Cu2++Cu+H2O |
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真题
【推荐3】钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
| 实验操作及现象 | |
| 试管甲 | 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 |
| 试管乙 | 滴加过量 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 |
A．试管甲中新生成的沉淀为金属 |
B．试管甲中沉淀的变化均体现了 的氧化性 |
C．试管乙实验可证明 与 形成无色配合物 |
D．上述两个实验表明 为两性氧化物 |
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