硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
（1）硅原子中最外层电子排布式为___ ，该层电子的电子云有___ 种不同的伸展方向。
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是___ 。SiO2存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅氧原子之间以___ 相结合。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：___ ；
（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是___ 。
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)
Ca2SiO4(l)+2Mg(g)
（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：___ 。
（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是___ （选填编号）。
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1
若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是___ 。
（1）硅原子中最外层电子排布式为
（2）温石棉矿是一种硅酸盐类矿物，化学式写作氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10gSiH4自燃放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：
（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白(CaO•MgO)为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2(CaO•MgO)(s)+Si(s)
Ca2SiO4(l)+2Mg(g)（5）常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是：
（6）若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的总热量不再改变
d．单位时间内，n(CaO•MgO)消耗：n(Ca2SiO4)生成=2：1
若bg煅白经tmin反应后转化率达70%，该时段内Mg的生成速率是
更新时间：2020-03-21 21:18:59
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【推荐1】无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关，硅元素更是无机非金属材料的主角，地壳质量的90%以上是二氧化硅和硅酸盐。回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期中的位置____________ 。
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是_________ (填序号)。
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因__________ 。
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为__________ 。
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=___________ 。
(1)硅元素在元素周期中的位置
(2)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是
①玻璃；②陶瓷；③石英玻璃；④硅芯片；⑤光导纤维；⑥水泥；⑦砖瓦
(3)盛装碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是请用离子方程式来解释原因
(4)实验室制取硅酸的方法是向硅酸钠溶液中加入稀盐酸，化学方程式为
(5)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐。某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，将其表示为氧化物的形式为aAl2O3·bSiO2·cH2O，则a：b：c=
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【推荐2】学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是___ (填名称)，节日的烟花是利用___ 。
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___ 。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为___ 。
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___ 。
(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___ 。
(1)计算机芯片的主要成分是
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是
(5)补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的
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【推荐3】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_____________ 。
（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用___________ 。
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________ （填化学式），它能杀菌消毒是因为有 __________________ 性。
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________ 。
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是__________ 。
（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________ (用化学方程式表示)
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为
（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用
（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是
（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是
（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是
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【推荐1】C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
（1）基态钛原子的电子排布式为________ 。
（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为______ ；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___ ，键角为_______ 。
（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____ ；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为_____ 。
（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏伽德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有______ 个；
②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______ g.cm-3。
（1）基态钛原子的电子排布式为
（2）CS2分子中含有σ键和π键之比为
（3）CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是
（4）钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。NA为阿伏伽德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有
②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为
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【推荐2】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________ ，B原子的核外电子排布式______________________ ，C原子的价电子排布式________ 。
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________ ，其中最不稳定的是________ 。
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________ 。
（4）AC4的化学式________ ，电子式________ ，结构式________ ，中心原子A的杂化方式________ 杂化，是________ （填“极性”或“非极性”）分子。
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
（4）AC4的化学式
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【推荐3】原子序数小于36的A、B、C、D四种元素，A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
(1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是___________
(2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均 相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是___________ 。
(3)C3+核外电子排布式是___________
回答下列问题：
(1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是
(2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均 相等的为等电子体)，元素B的这种氧化物的分子式是
(3)C3+核外电子排布式是
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解题方法
【推荐1】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________ 周期第________ 族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________ 。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________ 、____________ 。
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：
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解题方法
【推荐2】“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是___________ 。液态a可用作制冷剂的原因是___________ 。
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________ (填化学式)，判断理由是___________ (用离子方程式表示)。
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________ 。
(5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、
溶液和稀硝酸制备
，该反应的离子方程式为___________ 。
(6)
是一种高效氮肥，受热易分解。反应
中，每生成
转移电子___________ mol。
(1)氮元素在元素周期表中的位置是
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为
| A．镁 | B．铝 | C．铜 | D．铂 |
溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为(6)
是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子
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(0.65)
【推荐3】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼 的是:______ (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______ 在周期表中的位置________________ 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______ ，碱性最强的化合物的化学式 是:_____________ 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________ ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________ 。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________ 。
（5）元素③的氢化物的化学式为________ ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________ 。
（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________ 。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在这些元素中,化学性质
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（5）元素③的氢化物的化学式为
（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：
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