【推荐1】化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N₂，写出其其离子方程式为：______________________________________________。
上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N₂生成时，反应中转移电子的数目为____________。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)₂）
（3）KA1(SO₄)₂•12H₂O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

【推荐2】利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①⑩均含氯元素。回答下列问题：
   
(1)④的化学式为_______，⑦的酸性比碳酸_______(填“强”或“弱”)。
(2)比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_______(填“可以”或“不可以”)用试纸分别测定。
(3)工业制漂白粉是将①通入_______中(填名称)制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，写出漂白粉失效的化学方程式_______，_______。
(4)某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

回答问题：
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____，氢气在氯气中燃烧的现象是_____。
(2)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为_____，从氧化剂、还原剂的角度分析，该反应中氯气的作用是____。
(3)漂白粉的有效成分是_____(填化学式)，漂白粉久置于空气中会变质，用化学方程式描述其变质的原因____。

【推荐1】硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式_______。
(2)下列有关材料的说法正确的是_______。

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．混凝土桥墩中含有

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象及化学方程式_______。
(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。
A.高温结构陶瓷        B.生物陶瓷        C.导电陶瓷

【推荐2】按照要求，回答下列问题：
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。
①玻璃   ②陶瓷     ③水晶     ④硅芯片     ⑤水泥     ⑥光导纤维     ⑦钻石
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③甲烷在氧气中的燃烧反应   ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应   ⑤煅烧石灰石   ⑥NH₄NO₃固体溶于水
(3)已知部分共价键的键能如下：E(N≡N)=946 kJ/mol，E(H-H)=436 kJ/mol，E(N-H)=391kJ/mol。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：___________。
(4)在25℃、101 kPa下，液态甲醇(CH₃OH))的燃烧热为726.5 kJ/mol，已知：H₂O (l)=H₂O(g)   △H=+44 kJ/mol，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式___________。

(5)某反应的△H与活化能(Ea)的关系为。在右图中补充该反应过程的能量变化示意图___________。

【推荐3】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃ 遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl 和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H₂ 还原SiHCl₃ 过程中若混入O₂，可能引起的后果是______________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。
A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠
C.神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

【推荐1】有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。
(1)用盐的组成表示其化学式： ___________。
(2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。
(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。

【推荐2】按要求填空
（1）检验SO₄^2－所需要用的试剂_______________________________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为_________________。
（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。
（5）请配平以下化学方程式：
____Al＋____NaNO₃＋____ NaOH= ____NaAlO₂＋____ N₂↑＋___H₂O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂ 的体积为_________L。

【推荐3】（1）钾云母的化学式为K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，其简单氧化物表示形式为_____________。
（2）长石的化学式为KAlSi₃O_x，x=_______。
（3）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________。
（4）向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是_________________，反应的离子方程式_______________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________。

【推荐2】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。
(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

【推荐3】I、下表是生活生产中常见的物质．表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)

名称	水煤气	葡萄糖	醋酸	小苏打	生石灰	铁丝	加碘盐
主要成分	①和	②	③	④	⑤	⑥	⑦和等混合

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，既不是电解质又不是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式______________________。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：______________________。
(4)已知①中和的混合气体共，则①中的质量为___________g。
II．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(5)该反应中还原产物为___________，每生成(标准状况下)的转移的电子个数为___________．
(6)请用双线桥标出电子转移方向和数目的情况______________________。