【推荐1】把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba²⁺)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

【推荐2】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl^－、K^＋、SO₄^2-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl^－)＝c(K^＋)＝c(SO₄^2—)＝0.4 mol·L^-1。实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L^-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

【推荐3】填写下列空白：
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___mol/L。
(2) 若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，含溶质的质量为____g。
(3)若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCL₂溶液_____mL。
(4)现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／mL，
欲配制0.1 mol/L的醋酸250 mL，需要取用36%的醋酸_____mL。
需要使用的实验仪器有烧杯、___、___、___、____，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_____（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
   

【推荐1】如图是硫元素的“价—类”二维图：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物的化学式有___________。
(2)的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________，可用___________法收集。
A.向上排空气     B.向下排空气     C.排饱和食盐水       D.排饱和溶液
(3)和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。用离子方程式解释原因___________。

【推荐2】补齐物质与其用途之间的连线___________。

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂