【推荐2】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。

回答下列问题：
(1)某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：_______。
(2)加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO₂具有_______性和_______性。指出实验装置设计的不足之处：_______。
(4)充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H₂SO₄是否消耗完，并说明理由：_______。

【推荐1】已知Fe₂O₃与H₂的反应会因温度不同而生成Fe₃O_4.某兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他有进行了相关实验探究。
(1)甲同学认为黑色粉末X能磁铁吸引，因此X是铁单质。但乙用学不同意他的观点，原因是___________
(2)乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤：利用磁铁除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O_4。
①写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：____，滴加KSCN溶液的目的是____
②若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______。
(3)丙同学的实验方案如下：

①加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为___，操作Z所需的玻璃仪器有___
②通过以上数据，可得出288g黑色粉末X中各成分的物质的量为___

【推荐2】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe^2＋的试剂是 ____________________。

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：④_____________________________；⑤____________________________。
（3）写出D溶液与Al反应的化学方程式____________________。
（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A．碘水            B．NaOH溶液       C．KSCN溶液     D．Na₂SO₃溶液

【推荐1】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L^－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。
（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。
（3）若FeCl₂溶液中混有少量的FeCl₃溶液，现要加入一种试剂除去FeCl₃，请写出除杂的离子方程式______________________。
（4）配制250mL 0.2mol•L^－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是(       )
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
I.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式___________，物质⑥的化学式___________。
II.已知FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。
(3)加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。
(4)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。
(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。

【推荐3】FeCl₃溶液可用于蚀刻电路板上的铜，为回收蚀刻废液中的Cu和再生FeCl₃溶液，实验小组采用了如下图所示的流程：

已知FeCl₃溶液蚀刻电路板上的铜时所发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
(1)检验蚀刻废液中是否存在Fe^3＋的方法是_______。
(2)从滤渣中回收铜的方法是_______。
(3)反应2的目的是再生FeCl₃溶液，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0.872g·L^-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L^-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L^-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L^-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO₂ ++4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，
(2)步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是___________。
(3)步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。
①稀硫酸        ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是___________。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)₂，请写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(5)二氧化锰的纯度为___________%。

【推荐2】过碳酸钠(2 Na₂CO₃·3 H₂O₂)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na₂SO₄·10 H₂ O)、H₂O₂等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O ， pH小于5时几乎均以Cr₂O₇^2-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO₄^2-形式存在。
回答下列问题：
(1)Na₂CrO₄中Cr元素的化合价为___
(2)Ksp(CaCrO₄)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO₄)。
(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。
(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________
(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___
(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L^－1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

【推荐3】硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ．分解：2FeS₂2FeS+S₂
Ⅱ．燃烧：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂、_______。
(3)98.3%浓硫酸吸收SO₃，反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL5×10^﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。
b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L^﹣1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L^﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。