【推荐1】I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂=6CaSiO₃＋P₄O₁₀ 10C＋P₄O₁₀=P₄＋10CO
每生成1mol P₄时，就有___________mol电子发生转移。
(2)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^-    2＋I₂=＋2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^-1 I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂， 消耗b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
(3)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H^＋=I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L-1NaSO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	X	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	Y	0

该实验的目的是___________；表中X=___________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是___________。
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂OCe(OH)₄↓＋___________

【推荐2】化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______，该物质属于_____(填序号)。
①酸             ②碱             ③盐             ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______(填序号)。
(3)反应①为：(未配平)。其中还原产物为______，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的化学计量数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；
(2)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式___________；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO₂，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；