NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．在b极区产生的气体是H2 |
| B．a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O |
| C．溶液中的Cl-移向a极区 |
| D．若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变 |
更新时间：2020-03-27 20:17:04
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【推荐1】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如图所示，下列叙述错误的是
A．N室发生的电极反应： |
| B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 |
C．N室中： |
| D．理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标况下16.8 L气体 |
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【推荐2】用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．b为直流电源的正极 |
| B．A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜 |
| C．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
| D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5 mol气体 |
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。下列说法
向阳极移动
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【推荐1】电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
| A．阴极产生的物质A是H2 |
| B．溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移 |
C．阳极OH-放电，H+浓度增大，CO 转化为HCO |
| D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 |
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【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为
(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是
(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是| A．电池放电时，Li+向b极移动 |
| B．电池充电时，a极反应式为LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+ |
| C．M为阳离子交换膜 |
D．生成苯甲酸盐的反应为 +3IO−→ + CHI3+2OH- |
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【推荐1】汞曾被用于氯碱工业，如图所示。水银电解室中石墨与底部循环流动的水银分别为两极，电解过程中形成钠汞齐(Na∙nHg，即钠汞合金)。下列说法错误的是
| A．水银电解室中石墨为阴极 |
| B．解汞室产生的气体b为H2、C为NaOH |
| C．电解室中，盐水中的H+优先于Na+放电 |
D．电解室总反应为 |
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【推荐2】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．放电时Ni元素最先失去电子 |
| B．放电时电子从a电极由导线移向b电极 |
| C．充电时的阳极反应式为LiAO2 −xe－= Li1-xAO2 + xLi+ |
| D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g |
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2Co+O2+4H+
