碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题:
(1)碳族元素位于元素周期表的___ ,从原子结构角度分析,它们的共同点是___ 。
(2)元素周期表中每一种元素都有具体信息,如图是碳元素的相关信息,其中“2s22p2”表示的是___ 。“12.01”是指___ (选填答案编号)
a.12C的相对原子质量 b.碳的摩尔质量
c.碳元素的相对原子质量 d.碳的质量数
(3)合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为__ ,该晶体中微粒间的作用力是___ 。
(4)SiH4是___ (极性或非极性)分子,与CH4相比,其化学稳定性SiH4___ CH4(选填“<”、“>”)。
(1)碳族元素位于元素周期表的
(2)元素周期表中每一种元素都有具体信息,如图是碳元素的相关信息,其中“2s22p2”表示的是
a.12C的相对原子质量 b.碳的摩尔质量
c.碳元素的相对原子质量 d.碳的质量数
(3)合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体,氮化碳的晶体类型为
(4)SiH4是
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(已下线)上海市闵行区2012届高三5月综合练习(三模)化学试题
更新时间:2020-03-31 09:26:22
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【推荐1】结合下图所示元素周期表,回答下列问题:
(1)表中所列元素,属于金属元素的有_______ (填字母)
(2)d元素位于第_______ 周期第_______ 族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应,写出反应的离子方程式:_______ 、_______ 、_______ 。
(1)表中所列元素,属于金属元素的有
(2)d元素位于第
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应,写出反应的离子方程式:
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解题方法
【推荐2】结合元素周期表回答下列问题:
(1)下图中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界___________ 。
(2)周期表中所列元素,属于短周期元素的有__________ 种,属于主族元素的有__________ 种;g元素位于第__________ 周期第__________ 族;i元素位于第__________ 周期第__________ 族。
(3)f元素位于第__________ 周期第__________ 族,原子结构示意图为__________ 请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数,元素符号、元素名称、相对原子质量__________ 。
(1)下图中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界
(2)周期表中所列元素,属于短周期元素的有
(3)f元素位于第
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【推荐3】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。________
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_______ ,这两种化合物中所含的化学键有______ (填字母)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键
(4) e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________ (填离子符号)。
(5) d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________ (填离子符号)。
(6) d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是__________ (填分子式)。
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键
(4) e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为
(5) d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为
(6) d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是
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【推荐1】(1)在水中的溶解度很大。下列说法与的水溶性无关的是_______ (填标号)。
a.和都是极性分子
b.在水中易形成氢键
c.溶于水建立了平衡
d.是一种易液化的气体
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体,呈正四面体形。易溶于下列物质中的_______ (填标号)。
a.水 b. c.苯 d.溶液
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______ 。
a.和都是极性分子
b.在水中易形成氢键
c.溶于水建立了平衡
d.是一种易液化的气体
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体,呈正四面体形。易溶于下列物质中的
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(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是
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【推荐2】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,间的夹角是107°。
(1)分子的空间结构为,它是一种_______ (填“极性”成“非极性”)分子。
(2)分子与分子的结构_______ (填“相似”或“不相似”),为_______ (填“极性”或“非极性”)键,为_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)是一种淡黄色油状液体,下列对的有关描述不正确的是_______ (填标号)。
a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子
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解题方法
【推荐1】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了________ 的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了________ 的作用力;碘的升华,粒子间克服了________ 的作用力。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有________ ,由非极性键形成的非极性分子有________ ,能形成分子晶体的物质是________ ,含有氢键的晶体的化学式是________ ,属于离子晶体的是________ ,属于原子晶体的是________ ,五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________ 。
(3)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A________ ;B________ ;C________ ;D________ 。
(4)如图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A________ ;B________ ;C________ ;D________ 。
(2)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有
(3)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A
(4)如图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:A
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【推荐2】在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___ 晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___ 。
(3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为___ 。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:___ 。
(5)CO2的电子式为___ 。
(6)反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:___ 。
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为
(3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:
(5)CO2的电子式为
(6)反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:
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