【推荐1】如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__；
(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；
(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是__；
(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：____。

【推荐2】预测钠、镁两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。_______

【推荐2】(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：_______。
②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子：______。
(2)现有粒子：¹H、³⁵Cl、²H、¹⁴N、²H³⁷Cl，其中：
①有_________种元素；
②__________之间互称同位素。

【推荐3】在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为___________________。
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是___；
（3）由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为____________；
（4）四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为_____________________。
（5）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为_____________；
（6）由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程_______________。
（7）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是_________________，其稳定的原因是__________________________________________。

【推荐1】根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄____H₂SO₃；HClO₃____HClO₄；H₃PO₄___H₃PO₃。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH₃中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：

物质	HCON(CH3)2	HCONH2
相对分子质量	73	45
沸点/℃	153	220

HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是______。
(2)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低的顺序为______。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为______，键角由大到小的顺序为______。
(4)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。
(5)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_____。
(6)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95℃)、沸点(110.6℃)，原因是______。
(7)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐3】极性分子中可能含有非极性键。(       )