氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________________ ；
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________ g；
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式__________ （要求：写出本小题的计算过程）。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
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（已下线）上海市普陀区2010届高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2020-04-01 12:11:18
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【推荐1】将2.56gCu加入20mL10mol/L的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况，假设收到的气体为NO和NO2的混合气体)。
(1)反应中消耗HNO3的物质的量为___ mol。
(2)待反应结束，气体全部逸出，向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液中Cu2+完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为____ L。
(1)反应中消耗HNO3的物质的量为
(2)待反应结束，气体全部逸出，向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液中Cu2+完全沉淀时，消耗NaOH溶液体积为
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐2】稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是________________ ？
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是_________ ？
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗mmolNaOH，放出气体0.336L；后者消耗nmolHCl，放出气体VL，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。求：
（1）该铝热剂中各组分的质量分数___ ；
（2）m，n，V的值___ 。
（1）该铝热剂中各组分的质量分数
（2）m，n，V的值
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适中
(0.65)
【推荐2】金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式__________________________ 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_____ L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水____ mL。
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与适量的 盐酸恰好完全反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，向滤液加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示。
(1)300 ℃时残留固体的成分为________ ，900 ℃时残留固体的成分为________ 。
(2)500℃时固体的成分及质量____________ 。
×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 ℃时残留固体的成分为
(2)500℃时固体的成分及质量
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】计算
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_______ 。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为_______ 。
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_______ 。
(1)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为
(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的物质的量为
(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，某实验小组为测定其中碳酸钙的含量，取10粒药片(0.1 g/粒)研碎后溶解。加入25.00 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，最后用1.0 mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸，测定所消耗的NaOH的溶液体积如下：
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为___________ mL。
(2)药片中碳酸钙的质量分数为___________ 。
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V(NaOH)/mL | 13.00 | 12.90 | 11.40 | 13.10 |
(1)配制100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，需要2.5 mol/L的盐酸的体积为
(2)药片中碳酸钙的质量分数为
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适中
(0.65)
【推荐2】用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则
的值为式为___________ ，在
点时剩余固体为氧化物，其化学式为___________ 。
的值为式为点时剩余固体为氧化物，其化学式为
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
请回答下列问题：
（1）试确定110℃时固体物质的化学式___________ ；
（2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：__________________________________
（3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________ 。
请回答下列问题：
（1）试确定110℃时固体物质的化学式
（2）取200℃所得样品，加热至280℃，该反应的化学方程式为：
（3）将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为
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