【推荐1】往100mL盐酸中加入Na₂CO₃和KHCO₃的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na₂CO₃与KHCO₃物质的量的比___。
（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。

【推荐2】向某NaOH溶液分别通入不同量的气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入的盐酸，得到的气体变化如图。则：

(1)A溶液中的溶质为_____；
(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：_____。
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为_____。

【推荐3】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)写出0-50 mL发生反应的离子方程式_______。A溶液中的溶质为_______(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是_______。
(2)通入CO₂气体体积为_______mL (标准状况)。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐1】方法规律提炼题组：物质的量浓度的计算
(1)50mL质量分数为49%、密度为1.24g·cm^-3的硫酸中。
①此硫酸的物质的量浓度为___mol·L^-1。
②取此硫酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后硫酸的物质的量浓度为___ mol·L^-1。
(2)在标准状况下，将aLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(3)取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

①原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。
②A曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是___。
③B曲线中当耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生的离子反应为___。
④B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为___mL。

【推荐2】向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）生成气体的物质的量是多少？________________。
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。
（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。

【推荐3】实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为碳酸钠，假设杂质分布均匀)。为测其组成，称取3.784克样品溶于水，配成1000mL溶液。取出50mL该溶液，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液至44.00mL时沉淀量最大。请计算
(1)0.05mol/LBa(OH)₂溶液的c(OH^-)=____。
(2)样品中n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃)=____。

【推荐2】将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：
(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____
(2)M的相对原子质量__________
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________

【推荐3】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO₃溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO₃反应的化学方程式：HCl+NaHCO₃＝NaCl+___________+CO₂↑。
(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和___________。
(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO₃溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入NaHCO3溶液的质量/g	40	40	40	40	40
反应后溶液的总质量/g	138.9	177.8	216.7	255.6	295.6

试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO₃溶液中溶质质量是_______克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是________？

【推荐1】如图表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时产生CO₂的过程。

(1)写出a点以前发生反应的化学方程式：___________。
(2)若该Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸后，恰好使溶液中Cl^-和的物质的量浓度之比为2：1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母 m的代数式表示)。

【推荐2】钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe₂O₃•nH₂O(n≤1)，还可能有Fe(OH)₃和FeCO₃。某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe₂O₃•nH₂O？试通过计算回答。
_____________，_____________；
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO₃？理由是什么？
   _____________，_____________；
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。
   _____________；

【推荐3】现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_______；
(2)原混合物中CuO的质量_______克；
(3)加入NaOH溶液的体积_______升。