【推荐1】(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为： _______ (填数字代号)
(2)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为_______。
(3)常温下，0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中C(H₂CO₃)_______C( CO) (填>、=或<)，原因_______(用离子方程式和必要的文字说明)
(4)常温下，pH=a某强酸溶液V₁ L，pH=b某强碱溶液V₂ L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V₁ 和V₂的关系______
(5)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4 mol·L^-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^-)=_______
(6)常温下，已知Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，则Mg(OH)₂在pH=12.00的NaOH溶液中的Mg²⁺浓度为_______mol·L^-1

【推荐1】电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。

(1)电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_____。
(2)电极A接电源的_____(填“正”或“负”极。饱和氯化钠溶液从_____(填a或c)口进入，溶液从_____(填b或d)口导出。
(3)阳离子交换膜的作用是_____。
某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。已知：苯酚的分子式为。

(4)丙装置中D电极为_____极。(填“阴”或“阳”或“正”或“负”)。
(5)若乙是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料：_____；当B和A的质量差为时，丙装置中C极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
(6)甲装置中：
①a极的电极反应式为_____。(苯酚用分子式表示)
②理论上每消除苯酚，同时消除_____。

【推荐3】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
(1)利用反应6NO₂+8NH₃= 7N₂ + 12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为___________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为___________L(标准状况下)。
(3)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

①电解饱和食盐水的化学方程式为___________。
②电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是___________ (填字母序号)。
A．Na₂SO₄ B．Na₂SO₃
C．热空气吹出                              D．降低阳极区液面上方的气压
(4)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为___________mol·L^-1，CuSO₄的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
已知二：乙槽为200 mL CuSO₄溶液：
②当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H₂SO₄为___________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入___________。
A．Cu(OH)₂　　　　　　B．CuO C．CuCO₃ D．Cu₂(OH)₂CO₃
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用N_A表示)。

【推荐1】氨和硝酸都是重要的化学品。
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）___   
（示例：）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO₂从而析出NaHCO₃晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理_________________________________。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是____________。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) =0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为_________，物质B中所含的化学键类型有____________。
（4）将6.4 g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36 L，其中两种成分气体的体积比为__________，反应中总共消耗的硝酸_______________mol。
（5）向含4 mol HNO₃的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(气体)随n(Fe)变化的示意图，并标出n(气体)的最大值_______。

（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式_________________________。

【推荐2】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：________________________。
（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

【推荐3】工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为__________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_________________；
(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是____________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行____________________？