3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被___________ ，H2O2作____________ 剂。
（2）_____________ 是氧化产物，_______________ 发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________ 。
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________
（1）其中Cr被
（2）
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。
更新时间：2020-04-09 09:48:25
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【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)；
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作_______ 剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是_______ (填“还原性”或“氧化性”)，氧化产物是_______ 。
(3)钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_______ ；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是_______ 个。
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______ 。
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是
(3)钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O
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【推荐2】按要求填空
(1)反应Fe2O3+ 2Al
Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中_______ (填元素符号)元素的化合价升高，被_______ (填“氧化”或“还原”)。该反应中_____ (填化学式，下同)是氧化剂，_______ 是氧化产物。
(2)写出CuO 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______ 。
(3)反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是_______ (填化学式)。
(1)反应Fe2O3+ 2Al
Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中(2)写出CuO 与CO 在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(3)反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑还原产物是
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解题方法
【推荐3】在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
(1)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目：___ 。
(2)若反应中有2个电子转移，则生成___ 分子氧化产物。(填数字)
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___ 性。下列不能实现上述转化的物质是___ (填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是___ 。(双选)
(1)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目：
(2)若反应中有2个电子转移，则生成
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是
| A．亚硝酸钠是还原剂 |
| B．维生素C是氧化剂 |
| C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 |
| D．亚硝酸钠被还原 |
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【推荐1】铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。在该反应中，氯元素的化合价_________ （填“升高”或“降低”），被_________ （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________ 剂，具有_________ 性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成_________ mol CuCl2。
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【推荐2】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。
（1）请完成并配平下列离子反应。
____ Mn2+＋____ H5IO6===_____ MnO4-＋____ IO3-＋_____ H＋＋_____
（2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____ 酸(填“强”或“弱”)。
（3）上述反应，被氧化的元素是_____ (填元素符号)，该反应的转移电子数______ 。
（1）请完成并配平下列离子反应。
（2）根据以上离子方程式判断H5IO6是
（3）上述反应，被氧化的元素是
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解题方法
【推荐3】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如下：
回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______ 、_______ 。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______ 。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______ 。
(4)二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______ (填序号)。
A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
②NaClO2发生还原反应的产物是_______ (写化学式)；该反应_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。
回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：
(4)二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是
A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
②NaClO2发生还原反应的产物是
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