【推荐1】氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO₂等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等；自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，N₂(g)与足量的H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)放出46.2kJ的热量。NH₃是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现NH₃转变为氮氧化物；柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。下列说法正确的是

A．N的价层电子排布式为	B．与的键角相等
C．中化学键均为极性共价键	D．是分子晶体

【推荐2】现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质的分子是非极性分子

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

【推荐3】下列说法正确的是

A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同

C．N2的共价键类型：只有σ键

D．中子数为30的Fe原子符号：Fe

【推荐1】下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，α减小，K变小

C．实验测得环己烷(1)、环己烯(1)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ/mol ，CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ/mol

【推荐2】下列物质性质的变化规律与键能无关的是　(　　)
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点依次升高
④H₂S的熔、沸点小于H₂O的熔、沸点

A．①③④

B．①③

C．②③④

D．全部

【推荐3】氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl₂。肼(N₂H₄)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性

B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高

D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料

【推荐1】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．和的固体混合物中含有的阳离子数为0.1NA

B．与足量完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

C．石墨中含有的单键数目为

D．1mol1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)分子中含有的键数目为、π键数目为

【推荐3】下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（       ）

A．O2

B．N2

C．CO2

D．HCN