【推荐1】为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，小强同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40 g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式______。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。
（3）用 36.5%的浓盐酸配制 40 g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______。
（4）黄铜样品中铜的质量分数为______。

【推荐3】化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品若干，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

实验序号	稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
第一次	50	10
第二次	50	5
第三次	50	3
第四次	50	m

（1）从以上数据可推知，m=_______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。_______

【推荐1】某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。

	烧杯+盐酸	大理石	充分反应后烧杯+剩余物
甲	75.0g	25.0g	95.6g
乙	75.0g	30.0g	100.6g
丙	95.0g	25.0g	115.6g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）_____同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数？_____。

【推荐2】我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；________
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数________

【推荐3】称取40g某石灰石样品等分为4份（编号①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸充分反应，假设样品中的杂质既不溶于水也不与酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量g	25	50	100	150
剩余固体的质量g	7.5	5	2	2

请回答 下列问题：
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙中个元素的质量比Ca：C：O为___________。
（2）该石灰石样品的纯度为多少？____________
（3）计算盐酸溶液的溶质质量分数。____________

【推荐1】碱面（Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96％”字样。为了判断该碱面中Na₂CO₃的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。
（1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）
___________________________________________________________________
（2）你需要测量的数据是_________________________________________________。
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na₂CO₃含量≥96％”是真实可信的。

【推荐2】现有10克锌、8克氧化铜和足量稀硫酸，某同学想用这些原料来制取铜单质，装置如下：
（1）实验开始应先通入氢气后加热的目的是______
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？______
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全还原而且没有重新被氧化，请以加入的为横坐标，以生成的为纵坐标，画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由______