2023年江苏省常州市中考一模化学试题
江苏
九年级
一模
2023-06-20
316次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、物质构成的奥秘、化学实验
一、选择题 添加题型下试题
A.氢氧化钠的潮解 | B.石油的分馏 |
C.活性炭净化水 | D.熟石灰变质 |
A.塑料车筐 | B.橡胶车胎 | C.钢制车圈 | D.棉布座套 |
A.黄色 | B.白色 | C.紫色 | D.蓝色 |
【知识点】 溶液的酸碱性的判断与pH的测定解读
A.SO2 | B.H2 | C.CH4 | D.N2 |
【知识点】 常见几种燃料使用对环境的影响解读
A.面粉 | B.氯化钠 | C.蔗糖 | D.小苏打粉 |
【知识点】 判断物质是否能形成溶液解读 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙解读
A.3O——3个氧分子 | B.2H2——4个氢原子 |
C.2——2个硝酸根离子 | D.Mg——只能表示镁单质 |
A.水能与氧化钙反应 | B.蒸馏是水净化的一种方法 |
C.水由氢气和氧气组成 | D.生活中硬水软化可加热煮沸 |
A.4 | B.5 | C.6 | D.7 |
【知识点】 化合价代数和的计算与应用解读 常见元素、原子团的化合价解读
A.物质由分子、原子、离子等微粒构成 |
B.化学反应前后元素的种类不变 |
C.物质发生化学变化时会伴随能量的变化 |
D.纯碱和烧碱都属于碱 |
A.葡萄糖的质量分数 | B.每100g溶液中含5g葡萄糖 |
C.葡萄糖的溶解度为5g | D.葡萄糖与水的质量比为5:95 |
A.含有氮分子 |
B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 |
C.是一种无机物 |
D.碳、氢两种元素的质量比为37:38 |
A.将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃,均无固体析出 |
B.t2℃时,Na2CO3饱和溶液溶质质量分数约为32.9% |
C.t4℃时,分别将等质量的KCl和Na2 CO3固体溶于水配成饱和溶液,所得溶液的质量前者大于后者 |
D.若KCl溶液中含有少量Na2CO3,可采取蒸发浓缩、控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 |
【知识点】 固体溶解度曲线的应用解读 溶解度的相关计算解读
A.只含氧元素 | B.一定含有钙元素和氧元素 |
C.只含钙元素 | D.一定含有钙元素,可能含有氧元素 |
【知识点】 用质量守恒定律确定物质组成解读
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 制备Fe(OH)3固体 | 用NaOH溶液和FeCl3溶液反应后过滤洗涤干燥 |
B | 除去NaCl中少量Na2CO3 | 加入过量的稀盐酸,反应停止后蒸发结晶 |
C | 检验CO2中是否混有HCl气体 | 通入紫色石蕊试液,观察现象 |
D | 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 | 分别向溶液通入CO2气体,观察现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.红磷燃烧过程中,b点和c点时容器内物质总质量相等 |
B.蜡烛燃烧过程中,a点时容器内氮气体体积分数为84% |
C.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧,氧气的体积分数可降至3% |
D.燃烧后,两容器中氧气均未耗尽,蜡烛耗氧量较多 |
A.该过程释放出CO2气体质量为8.8g |
B.反应前后固体中的铁元素质量增加 |
C.生成的固体混合物中含有氧元素14.4g |
D.该反应有氧气参与且质量为1.6g |
二、填空与简答 添加题型下试题
①肥皂水 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
(1)可用于除去冰箱异味的是
(2)家用天然气的主要成分是
(3)生活中常用
(4)家里的水壶常有一层水垢,可用
【知识点】 活性炭的吸附性 硬水和软水定义及鉴别解读 常见几种酸的用途解读
(1)加碘食盐中的“碘”是指
A.元素 B.分子 C.原子
(2)KIO3与KCIO3有着类似的化学性质,加热易分解生成KI,KIO3受热分解的化学方程式为
(1)利用二氧化碳,首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看,二氧化碳由
(2)北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术,超临界二氧化碳蒸发吸热,使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的
(3)2021年9月,中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉【(C6H10O5)n】,淀粉属于
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于
(2)“合缝漆布”:目的是确保
(3)“启竹而视之,绝无半点焦炎意”:曲竹没有半点烧焦,从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。
该反应中包含
三、实验题 添加题型下试题
(1)废液成分的确定:
①写出制取CO2反应的化学方程式:
②推测废液所含溶质:推测一:
③若要用一种药品验证推测成立,可选择下列选项中的
A.紫色石蕊试液 B.AgNO3溶液
C.锌粒 D.CuO粉末
(2)废液的处理:
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图乙所示。
【结果讨论】
①c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。说明处理100mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积
②将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g。计算生成4g沉淀需消耗Na2CO3固体多少克?
(1)写出标有序号①的仪器名称:
(2)在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气,该反应的化学方程式为
(3)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,药品加入完毕后,要使反应进行,接下来的操作是______(填字母)。
A.挤压软塑料管下端,使固液接触 |
B.将装置D倒转过来 |
①关闭止水夹K,通入氢气并点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先
②打开止水夹K,通入氧气。火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与
四、填空与简答 添加题型下试题
I、制氢
(1)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一,主要流程如图甲:
用化学方程式表示600℃时加入CaO的作用
(2)还可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如图乙、通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2时,连接
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为
Ⅱ、储氢
(3)镁铝合金(Mg17A112)是一种潜在的储氢材料,在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为,反应后得到的混合物在一定条件下可释放出H2。
①以上吸氢的化学反应属于
②图丙为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的放氢曲线(氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%),根据以上信息,下列关于镁铝合金储氢材料的说法正确的是
a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间
b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化
c.由图可知,当温度高于260℃时,几乎所有的储存氢都能放出
d.当放氢温度由260℃升至320℃时,放氢的速度变快
(2)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理,其目的是
(3)反应Ⅲ中氧化铁被还原,写出反应的化学方程式
(4)由于高炉炼铁使用的原料是空气,因此排出的高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是
(5)铁制品生锈是一个复杂的过程,铁在潮湿的空气中会先转变成Fe(OH)3,然后逐步失水形成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末42.8g,经失水后得到35.6g铁锈,则该铁锈的化学式可能是______(填字母序号)。
A.Fe2O3·3H2O | B.Fe2O3·2H2O | C.Fe2O3·H2O | D.Fe2O3 |
【知识点】 不含杂质的化学方程式计算解读 工业炼铁的原理及装置解读
五、科学探究题 添加题型下试题
I、过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末,其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为
Ⅱ、过氧化镁的制备
图1是利用碱式碳酸镁【Mg2(OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生CO2;
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法
(3)用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃,650℃及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁,再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在
Ⅲ、过氧化镁的纯度检测
(4)在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(不考虑其他杂质),以下是该小组进行纯度检测的实验装置(图4)和实验步骤。
步骤①:
步骤②:装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为10.0mL;
步骤③:打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关;
步骤④:再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为122mL;
步骤⑤:数据处理。
(5)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是
(6)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是
(7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是______(填字母)。
A.生成的氧气有少量溶于水 |
B.未等装置冷却到室温就开始读数 |
C.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 |
试卷分析
试卷题型(共 29题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.94 | 化学变化与物理变化判断 几种常见碱的物理性质及用途 强碱露置在空气中的变质 资源综合利用和新能源开发的重要意义 | 单选题 |
2 | 0.85 | 金属材料和非金属材料 合金的认识 塑料、合成橡胶、合成纤维 | 单选题 |
3 | 0.94 | 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 | 单选题 |
4 | 0.85 | 蛋白质 维生素的来源 糖类的来源 | 单选题 |
5 | 0.85 | 常见几种燃料使用对环境的影响 | 单选题 |
6 | 0.85 | 判断物质是否能形成溶液 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 | 单选题 |
7 | 0.85 | 原子论观点发展 元素周期表结构及简单规律 拉瓦锡测定空气组成的实验 侯氏制碱法 | 单选题 |
8 | 0.85 | 氧气的检验及验满 过滤操作要点 浓硫酸的稀释 物质的加热 | 单选题 |
9 | 0.85 | 离子符号的含义及书写 元素符号书写及含义 化学式、分子式及涵义 化学符号周围数字的含义 | 单选题 |
10 | 0.85 | 化学式、分子式及涵义 常见几种净化水操作的比较 硬水的危害及软化方法 生石灰的性质及用途 | 单选题 |
11 | 0.65 | 化合价代数和的计算与应用 常见元素、原子团的化合价 | 单选题 |
12 | 0.85 | 化学变化与物理变化判断 质量守恒定律内容及适用范围 碱的定义 多种多样的物质及其组成 | 单选题 |
13 | 0.85 | 固体溶解度概念 溶质质量分数概念 溶质质量分数公式运用 | 单选题 |
14 | 0.85 | 有机物定义和常见的有机物 化学式、分子式及涵义 根据化学式计算元素质量比 | 单选题 |
15 | 0.65 | 过氧化氢制取氧气实验 金属与盐溶液反应 酸的通性 鉴别常见化肥 | 单选题 |
16 | 0.65 | 固体溶解度曲线的应用 溶解度的相关计算 | 单选题 |
17 | 0.65 | 用质量守恒定律确定物质组成 | 单选题 |
18 | 0.85 | 碱的通性 常见的酸碱指示剂及其变色情况 盐类参与的反应 | 单选题 |
19 | 0.85 | 用质量守恒定律解释现象 测定空气中氧气的含量实验的过程 | 单选题 |
20 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 有关质量守恒定律的计算 用质量守恒定律确定物质组成 | 单选题 |
二、填空与简答 | |||
21 | 0.85 | 活性炭的吸附性 硬水和软水定义及鉴别 常见几种酸的用途 | 填空题 |
22 | 0.85 | 化学方程式的书写 元素的概念 人体内的微量元素——碘、铁元素 | 填空题 |
23 | 0.65 | 化学性质和物理性质 不含杂质的化学方程式计算 有机物定义和常见的有机物 二氧化碳的用途 | 填空题 |
24 | 0.65 | 化学性质和物理性质 氧化物的定义 灭火原理与方法 化石燃料的形成及现状 | 科普阅读题 |
27 | 0.65 | 置换反应 化学方程式的书写 电解水原理 生石灰的性质及用途 | 填空题 |
28 | 0.4 | 不含杂质的化学方程式计算 工业炼铁的原理及装置 | 流程题 |
三、实验题 | |||
25 | 0.65 | 不含杂质的化学方程式计算 制取二氧化碳的原理 盐类参与的反应 | |
26 | 0.65 | 化学方程式的书写 高锰酸钾制取氧气实验 氧气的检验及验满 氢气的可燃性 | |
四、科学探究题 | |||
29 | 0.4 | 过氧化氢制取氧气实验 溶质质量分数结合化学方程式的计算 酸的通性 设计实验探究物质的成分 |