30. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(一)铁的应用及防护(1)生活中常用铁锅烹饪,主要利用铁的
_____(填字母)。
a 导电性
b 导热性
c 耐腐蚀
(2)“发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜,以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是:36Fe + 4NaNO
2 + 9NaNO
3 + 26H
2O=12X + 13NaOH + 13NH
3↑,X的化学式为
_____(3)患贫血症的人体内需要补铁
____(填字母)。
a 分子
b 原子
c 元素
(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是
____(选填序号)。
(5)铁生锈的主要过程为:
写出Fe(OH)
2→Fe(OH)
3反应的化学方程式
______。
(二)铁的冶炼和探究取20.0g Fe
2O
3粉末,小组同学用下图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。
资料:碱石灰可吸收H
2O和CO
2。
(1)连接装置,先
____,再装入药品。
(2)实验时先通入CO,目的是
___。
(3)该实验装置有一个明显缺陷,你认为是
___。
(4)控制A中温度在700℃至固体
全部变黑,继续通CO至冷却。
①通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是
____。
②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重
___g。
(5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H
2SO
4,充分反应,得H
2 质量为0.1g。(FexOy和稀H
2SO
4反应,但无气体产生)
①固体中Fe质量为
______g。
②FexOy的化学式为
____。
(三)成分探究【
查阅资料】用CO还原Fe
2O
3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:3Fe
2O
3+CO
2Fe
3O
4+CO
2阶段2:Fe
3O
4+CO
3FeO+CO
2阶段3:FeO+CO
Fe+CO
2另取一定量Fe
2O
3进行上述实验,加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示.回答下列问题:
(1)温度控制在300℃—500℃范围时,固体质量没有发生变化,原因是
____。
(2)图中H点对应的固体成分的化学式是
____(3)图中M点对应a的数值=
___