【推荐1】如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好），分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K₁、K₂，观察实验现象。

(1)B中的短导管的作用是_______________；
(2)在 A装置中观察到________________的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。在A装置中发生的复分解反应的化学方程式__________；C装置中有白色沉淀生成，说明CO₂与氢氧化钙也发生了反应；
(3)同学们观察到实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置，此现象还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的___________性质存在较大差异。
(4)实验后，同学们经过交流和反思认为：
①氢氧化钠和氢氯化钙要____________保存；
②检验CO₂最好用_________溶液，吸收CO₂最好用_________溶液。

【推荐2】请回答下列问题。
(1)化学是一门以实验为基础的学科。
资料表明：高铁酸钾（K₂FeO₄）固体也能用于制取氧气，原理如下：
   
方法一：
方法二：
某同学想用如图所示装置制取氧气，回答下列问题：
①仪器a名称是_______。
②该同学选择方法_______（填“一”或“二”）作为实验方案。实验时液面应位于_______（填“x”或“y”或“z”）处。气体验满的方法是________。
③写出用该套装置制取另一种气体的化学方程式_______。
(2)在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的______（填离子符号）。
某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是_______（用化学方程式表示）。
【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？
【设计实验】

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取适量样品于试管中，滴加稀盐酸	有_______	杂质已除去
方案二	取适量样品于试管中，滴加Ca（NO3）2溶液，过滤	有_______	杂质已除去
方案三	取适量样品于试管中，滴加Ca（OH）2溶液，过滤	有白色沉淀生成	杂质已除去

上述实验操作中所用试剂正确的是方案_______。
该实验小组用正确的试剂进行了实验。小明同学提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到_______的现象，说明杂质没有完全除去。
【归纳总结】
①氢氧化钠必须密封保存；
②同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时应考虑的因素有：不与所需物质反应、只和杂质反应、试剂要适量。

【推荐3】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO₃一种白色固体，不溶于水，BaCl₂溶液呈中性。
【实验探究一】：取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
【提出问题】：该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】

实验步骤	实验现象	结论
(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液	_______	说明溶液中含有Na2CO3
(2)取(1)得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液	溶液变为红色	_________

据实验现象，该NaOH溶液_________变质(填“全部”或“部分”)
【反思】某同学认为可以用CaCl₂代替BaCl₂，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl₂，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl₂代替BaCl₂。
A.加入CaCl₂析出了NaOH晶体                       B.生成微溶于水的Ca(OH)₂
C.析出了CaCl₂晶体                                        D.生成CaCO₃沉淀

【推荐1】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
（1）玻璃中含有二氧化硅，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）能与溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性。
（3）能与强酸反应，如：（白色）
能与溶液反应：（白色）
【作出猜想】白色固体的成分是：猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验：
Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出且产生白色沉淀，由此推知猜想______不成立，写出产生气体的反应化学方程式_____。
Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。
Ⅲ：从步骤II反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，无明显变化，则猜想_______成立。
【讨论分析】
（1）步骤Ⅱ中滴加过量氯化钙溶液的目的是_______。能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液______（填“能”或“否”），理由是______。
（2）步骤Ⅲ中可以使用______替代酚酞溶液，也能得到相同结论。
【反思交流】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

【推荐3】做中和反应时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A同学意外看到有气泡产生，B同学提醒：是不是拿错了药品？A查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，A认为氢氧化钠溶液变质了。
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是_____（用化学方程式表示）；
(2)写出上述实验有气泡产生的反应的化学方程式______；
(3)利用上述实验不同的原理，A又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠已变质。
实验步骤：取少量药品于试管中，滴加____；
实验现象：_____；
实验结论：该氢氧化钠溶液已变质
(4)该氢氧化钠是部分变质还是全部变质？
实验步骤：①取少量样品于试管中，滴加过量_____；②将上述浑浊的液体过滤，在滤液中加入几滴酚酞试液
实验现象：①有白色沉淀产生；②_____；
实验结论：该氢氧化钠溶液部分变质

【推荐1】为探究一瓶敞放的氢氧化钠固体的变质情况，同学们提出了下列猜想：
A只有氢氧化钠固体
B只有碳酸钠固体
C你认为还可能是__________固体
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。该固体变质的化学方程式___；则无色溶液可能是____________。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

	OH-			Cl-
H+		溶、挥		溶、挥	溶	溶、挥
Ha+	溶	溶		溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶		溶	不溶	不溶
实验目的			实验操作			现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠			取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的_______________溶液．充分反应后过滤			有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 __________________
检验是否含有氢氧化钠			在滤液中滴加酚酞溶液			______	该样品中含有氢氧化钠

【推荐2】某化学课外小组的同学在实验室制取二氧化碳，将残留的废液收集在实验室的废液缸中。他们想知道废液中溶质的成分，请你共同参与探究并回答下列问题：
[查阅资料]CaCl₂溶液呈中性。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]
(1)猜想一：废液中的溶质只有 CaCl₂。
猜想二：废液中的溶质有 CaCl₂和 ___________（填化学式）。
[实验与结论]
(2)①甲同学取少量 CaCl₂溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验___________（填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是___________。
③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是___________，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是___________。
[拓展与应用]
(3)通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________。

【推荐3】人体胃液中含有的酸是 _______________ 。右图是沾有污渍的某抗酸的部分说明，同学们对此展开了系列研究。

Ⅰ．服用方法探究：为什么嚼碎后服用？你认为需后服用的自的是 ____________ 。
Ⅱ.抗酸原理探究：
（1）含有NaHCO₃相Al(OH)₃的药片都能用于治疗胃酸过多，反应原理用方程式可表示为（任写一个） _______________ 。
（2）查阅资料可知铝碳酸镁是层状结构（如图），则铝碳酸镁中起到抗酸作用的微粒的符号有 ____ 。

Ⅲ.主成分探究：
【查阅资料】铝碳酸镁片加感分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和H₂O，药品中的其它成分受不分解。
【实验过程】学习小设计了如下图的实验探究铝碳酸镁片的组成。

（1）检查装置气密性，取8.6g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中；
（2）实验开始前先通入一定量空气，然后称量装置D的质量；
（3）点燃消精灯加热。充分反应后，停让加热；
（4）通入空气至玻璃管冷却，目的是防止液体倒吸和 ___________ ，然后测得装置D增重0.44g。
【实验结论】铝碳酸镁的化学式为 ____________ 。药片中铝碳酸镁的质量分数是 ________ 。
【拓展延伸】有医生生建议患有严重胃胀、胃溃疡的患者最好慎用该药而改服氢氧化铝片，试用你学的知识解释这样建议的理由是 _____________ 。

【推荐1】学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。
【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？
【猜想与假设】
石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；
秦思的猜想：______。
【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。

	【实验过程】	【收集证据】	【解释与结论】
I	实验前称量红砖粉末的质量	质量为mg
II		伸入A中的带火星的木条不能复燃	是因为______。
III	将I称量的红砖粉末放入B中，	观察到C中的______。	与II对比，证明红砖粉末______。
IV	待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作	均观察到与III中相同的实验现象	证明化学反应前后红砖末的______。
V	反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量	质量为mg	证明化学反应前后红砖末的______。

【总结与反思】综合上述实验结论，可确定______的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是______。

【推荐2】用科学方法去思考
形成科学认识需要运用一定的科学方法。请回答：
（1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法。
观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程。
猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明。
假设是对客观事物的假定性说明。假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的。
下面的5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记。其中，哪个陈述是观察？（填代号，下同）________；哪个陈述是猜想？________；哪个陈述是假设？_______。

A．包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌

B．在对34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每个人的体重平均减轻1.9kg

C．如果食物遇到碘水变蓝，那么十五含有淀粉

D．早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味

E．实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素C

（2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法。
抽象是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程。例如，微观粒子Na⁺ 、Mg²⁺、K⁺、共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子。
归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程。如在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的。
下面的4个陈述，来自某同学的化学笔记。其中，哪个陈述是抽象？________；哪个陈述是归纳？________。

A．重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有毒

B．实验证明，盐酸能跟NaOH反应，也能跟Ca(OH)2反应，所以盐酸能和碱反应

C． NaOH、KOH 、Ca(OH)2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在OH-，我们把溶于水理解出的阴离子都是OH-的一类化合物称为碱

D．石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子

【推荐3】学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
   
实验一、同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是______。试管③中反应的化学方程式是______。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱______（填“能”或“不能”）。
实验二、在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】
(3)小明的猜想：银、铜、铁、锌
你的猜想：猜想I：______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
(4)同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 ____________________。
【进行实验】
(5)实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，______	_____	猜想Ⅱ正确