【推荐1】回答下列问题。
(1)壮丽七十年，奋斗新时代。我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。

①2022年6月5日，长征二号F遥十四火箭发动机托举着乘载陈冬、刘洋、蔡旭哲三名宇航员的神舟十四号载人航天飞船再度出战。这也是2022年载人航天飞船工程项目迈进太空站修建环节后，我国第一批宇航员宣布进驻“龙宫”。该运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的符号表达式：_____。
②空间站的桁架的两端安装了数对大型的太阳能电池板，它们是国际空间站动力和能源的主要提供装置。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂，在上述三种物质中，硅元素表现的化合价均为__________价。
(2)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
①如图微观示意图中，能表示化合物的是___________（填序号，下同），能表示3个分子的是___________；能表示混合物的是___________；能表示单质的是___________。

②水的天然循环给陆地带来淡水。在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量____（选填“增大”“减小“不变”之一）。淡水对生命活动具有重要意义，天然淡水的人工净化流程中，有加入液氯（C1₂）或用紫外灯管照射的环节，该环节的作用是下列各项中的___________（填选项序号之一）。
A.杀菌消毒                           B.软化硬水
C.去除可溶性矿物质             D.去除固体杂质
③应用新能源，有利于节能环保。城镇路灯照明系统已大量使用太阳能，白天将太阳能转化为电能，并将能量储存在蓄电池内，夜间供照明灯发光。请将合适的能量形式填写在下列框图中的C处，使框图完整反映过程中能量转化的情况。____

在能量的转化过程中，能量的总量___________（填选项序号之一）。
A.增大                    B.减小                 C.保持不变                 D.不能确定

【推荐3】以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄·7H₂O，流程如下：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_______（写出一种）。
(2)“转化”时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是________（填“升高”“降低”或“不变”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃	-3.9-1.8	1.8-48.1	48.1-67.5	67.5-200
析出晶体	MgSO4·12H2O	MgSO4·7H2O	MgSO4·6H2O	MgSO4·H2O等

① “操作Ⅰ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）时，应控制温度在_______结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______。
(4)下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应        。

A．MnO2

B．MgO

C．SiO2

D．MnCO3

【推荐1】化学与能源开发
氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图2所示：

（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“混合物”或“纯净物”___________，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明__________________________。
（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式_______。氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____________________________。
（3）反应①中镓的作用是__，该反应的化学方程式 是________________________，
属于四种基本反应类型中的__。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 （答出一点即）_________________________。
（4）镓的原子结构示意图如图所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式_______________，发生有效相互作用的微粒的转化过程是_________________________。

【推荐2】甲图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，交点P表示的一条意义是_____。
（2）t₁℃时，100gA的饱和溶液时所含溶质质量_____25 g。（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）将t₂℃时A和B的饱和溶液（均无固体物质剩余）分别降温到t₁℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A_____B（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）如乙图所示，20℃时，将一只试管放入盛有饱和B溶液的烧杯里，再向试管中加入几小段镁条和SmL稀盐酸，试管内立即产生大量的气泡，同时烧杯里的溶液变浑浊，请你解释溶液B变浑浊的原因_____。

【推荐3】下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是______（填物质序号）。
(2)t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小为______。
(3)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有C的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，出现的现象是______。

【推荐1】归纳是学习的重要方法，小明在学习完酸、碱、盐后，总结出如图所示物质之间的反应关系（图中短线连接的物质能相互反应），请完成下列空白。
   
(1)图中的物质A可能是______（填物质类别）；
(2)请写出氯化钡溶液和“某”酸符合反应①的化学方程式______。
(3)为验证反应②，可以选择下列______（填序号）两种物质进行反应。

A．KNO3

B．K2CO3

C．Ba（OH）2

D．NaOH

【推荐2】完成下列相关问题：
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_____，表现出还原性的物质是_____（填化学式）
（2）鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的方法有：
①向少量溶液中通入二氧化碳，写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式___________;
②向少量溶液中加入碳酸钠溶液：
③微热两种少量液体（不考虑水的蒸发），方法③的设计原理是________________。

【推荐3】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、______和天然气。
(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式______。

【推荐1】碳酸锂(Li₂CO₃)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li₂CO₃，其主要工艺流程如图所示：

提示：
1.Li₂CO₃微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
2.反应器中发生的反应的化学方程式：Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄。
(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是_______。
(2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式_______。
(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有_______(填化学式)。
(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是_______。

【推荐2】煤炭（主要成分为碳单质）是工业制取甲醇（）的途径之一其主要流程如下：

(1)将煤炭粉碎的目的是______________________________。
(2)气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式为______________________________。
(3)合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，化学方程式为______________________________。
(4)该流程中，可循环再用的物质是__________（填化学式）。
(5)氮气流的作用是______________________________。

【推荐3】分类、类比是学习化学常用的方法

(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究反应条件、探究物质的性质、探究某物质含量的高低等。据此应将下列实验中的A与________归为一类，依据是________。
(2)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有化合价降低的物质是氧化剂，有化合价升高的物质是还原剂。用辉铜矿炼铜的反应原理为：，此反应中还原剂是___________。中铜元素的化合价为___________。