【推荐1】学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。
（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量／g	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的质量／g	30	35	40	50
溶液的质量／g	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl₂溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：

CaCl2 溶液的质量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的质量/g	2	4	m	8	10	10

①m 的数值是 ______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。

【推荐2】水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。

I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。
A．生石灰       B．熟石灰       C．无水硫酸铜        D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是______。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g／100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0
	CaCl2	27.6	39.8	41.4	43.2

由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl₂______g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl₂，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：

I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl₂的质量是______g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______

【推荐3】我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH
②Ca(OH)₂、K₂CO₃ 和 KOH 的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca(OH)2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K₂CO₃ 的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）
   
a溶质的质量       b溶质的质量分数       c 氢氧化钙的溶解度       d溶剂的质量     e溶液的质量
（3）20℃时，将 1.38 g K₂CO₃ 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a①②所得溶液是不饱和溶液
b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g
d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

【推荐2】化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂(主要成分是二氧化硅)制得高纯硅。生产高纯硅的流程示意图如下：
   
①制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑，该反应属于_______反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，其中生成物CO中碳元素的化合价为_______。
②制备过程中用到H₂，可以用_______(选填“锌”“铜”“碳”“水”之一)与稀盐酸反应生成。
③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式____。
(2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。 现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法(热法)和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
   
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是___。
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是_______(填选项)。
A 溶质质量增加       B 溶剂质量减少       C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减小
③氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱。根据NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线回答下列问题：
   
a 40℃时，NH₄Cl的溶解度_______NaHCO₃的溶解度(选填“大于”“小于”“等于”之一)。
b 把30℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到50℃后所得溶液是此温度下NH₄Cl的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
c 20℃时，将30gNaHCO₃固体置于100g水中，形成的溶液是此温度下NaHCO₃的_______溶液(选填“饱和”或“不饱和”之一)。
d 在50℃时将等质量的NaHCO₃和NH₄Cl饱和溶液同时降温到20℃，_______析出晶体质量较多(填化学式)。

【推荐3】水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)某自来水生产的一般过程如下图所示：

①明矾是一种常用的混凝剂，其作用是_______。
②氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2X，X的化学式为_______。
③该生产过程_______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水。
(2)如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。

①40℃时，100g水最多能溶解_______g甲。
②20℃时，将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_______(只列式，不计算)。
③若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

【推荐1】水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的___________性。
(2)水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO₃与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为___________。
②10℃时，将等质量的KNO₃、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是___________(填“KNO₃”或“NaCl”)溶液。
③Ca(OH)₂溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)₂溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是___________。
A.升高温度       B.恒温蒸发水       C.降温后添加溶质

【推荐2】t₁ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。完成下列各题。

(1)烧杯①的溶液是________(填溶质的化学式)的溶液     
(2)t₁ ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为_________(“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t₂ ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 _____ (选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。
(4)t₁ ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为____ g 。

【推荐3】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

(1)食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由______（写符号）构成。
(2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是______。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，时最少需用______g水溶解。
(4)生理盐水是的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制生理盐水需要氯化钠______g。
(5)氯化钠具有广泛的应用。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。（填序号）
A．添加氯化钠       B．减少氯化钠       C．调节平衡螺母       D．添加砝码
②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是______（填“”、“”、“”）。
③若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制该溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为______。
(6)食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为______。

【推荐2】2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：
“要把碳达峰，碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去：而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消按，这就是“碳中和”。
   
①实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
②能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要用于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。
请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式：______，该反应属于______反应。（选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是______（填序号）。
A．氢能B．风能C．太阳能D．石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，______能转化为电能。
④实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是______（填序号）。
A．骑行共享单车，倡导绿色出行B．践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C．旧衣焚烧掩埋，加快生产销售D．选用节能家电，减少能源消耗
（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。
如图所示为Na₂CO₃和NH₄Cl两种物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
   
①由图可知，t₁℃时，两者中溶解度较大的物质是______。
②t₂℃时， NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数______Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
③t₁℃时，25g水中加入10 g Na₂CO₃固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。
④t₂℃时，将等质量的NH₄Cl饱和溶液和Na₂CO₃饱和溶液均降温至t₁℃，析出晶体较多的是______。

【推荐3】某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
任务一：掌握水的净化方法
(1)同学们从如泰运河取回水样，用自制净水器处理，净水器中的活性炭对水样中的异味和色素有___作用，所得的水____（填“是”或“不是”）纯水。
(2)向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，白色垢状物较多，则该水样属于____（填“硬水”或“软水”）。生活中常用____的方法降低水的硬度。
(3)节约用水是我们的责任和义务，请写一条日常生活中的节水措施____。
任务二：探究水的组成
(4)1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为____。该实验可得出水是由____组成的。

(5)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是____（填符号）。
任务三：探究水蒸气与镁粉的反应
(6)实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃____（选填“A”或“B”）处酒精灯。

(7)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)₂。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式____。
任务四：了解水的用途
(8)水是最常用的溶剂。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。

①20℃时，该固体物质的溶解度为____g。
②C点所对应的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为____（用含A、B、C、D的关系式表示）