【推荐1】大型纪录片《水问》向人们讲述了水是万物之源，是宝贵的自然资源。
(一)了解水的组成
(1)如图是电解水的实验装置示意图，图中a连接电源的 ___________(填“正极”或“负极”)，该反应的符号表达式为 ___________，该实验说明水是由 ___________组成的。

(2)实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是 ___________。
(3)下列关于电解水的说法中正确的是 ___________(填序号)。

A．水分子发生了改变

B．氢原子和氧原子没有发生变化

C．水分子是化学变化中最小的微粒

D．该反应为分解反应

E．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

(二)水的净化
小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成能用于进行化学实验的水，其净水过程如图所示。请回答以下问题：

(4)A物质可以是明矾，其作用是 ___________，操作①的名称是 ___________，进行该操作用到的玻璃棒的作用是 ___________。
(5)操作②中使用的物质是 ___________，这是利用了该物质的吸附性除去臭味和一些可溶性的杂质。操作③是净化程度最高的净化水的方法，该操作的名称是 ___________。
(6)向制得的实验室用水中加入肥皂水，振荡，出现的现象是 ___________，说明属于软水。

【推荐2】为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：

(1)a管连接的是电源的____________极，a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____________。
(2)切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_________。
(3)若已知a管收集到气体质量为0.8克，请计算b管产生气体的质量，请写出计算过程。

【推荐3】某研究小组同学以水为主题，进行以下两个主题的研究：
I水的净化：同学们在黄海边旅游时，用瓶装了些海水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程，按照如图流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。


（1）海水因含大量氯化钠而略带咸味，氯化钠由_________构成（填粒子符号）。.
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________ （填字母）
a.静置沉淀        b.过滤        c.加入活性炭       d.蒸馏
（3）向滤液中加入活性炭，利用其具有_________性，除去水样中的色素和异味。
（4）二氧化氯是一种常用的消毒剂，请用化学用语表示二氧化氯中氯元素的化合价_________。
（5）研究过程中，同学们查阅资料时发现，目前许多旅游景点安装了直饮水机，其工作流程如图所示。③中紫外灯管照射的作用是_________， 超滤膜的作用相当于实验室的_________ （填操作名称）。
II 水的变化：宏观、微观之间存在必然联系，请根据下图水的两种变化和微观示意图回答问题。

（1）如图3属于_________变化，从微观结构分析，该变化的特点是_________。
（2）如图4电解水实验中，小明推测“a试管内产生的是氢气，b管内产生的是氧气。”这属于科学探究中的_________ （填序号） 环节，还需要_________来进行验证。
a.提出问题       b.猜想与假设        c.设计并进行实验        d.表达与交流
（3）如图5对应于如图中_________ （填“甲”或“乙”）变化，该变化的文字表达式为_________。
（4）关于电解水实验的下列说法中正确的是_________。
a.水是由氢气和氧气组成的        b.生成氧气中氧分子化学性质与空气中氧分子化学性质相同
c.分子在化学变化中可以再分       d.分子是化学变化中的最小粒子

【推荐1】《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（“石”指石灰石），石灰石是重要的化工原料。某化学兴趣小组围绕石灰石进行了以下探究。
Ⅰ、石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石（煅烧时杂质不发生变化）。

(1)同学们煅烧石灰石时，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为______。根据上述现象能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳？并请说明理由______。
(2)用煅烧后的固体继续做如下图甲所示的实验。

①继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释出现上述现象的原因______。
②请设计实验证验实验1中的石灰石是部分发生分解：

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	实验1中的石灰石部分分解

【实验2】如图乙，取少量碳酸钙粉末于试管B，加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴无色酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅。经测定发现液体的pH变小。另一组同学测得在常温下四种混合体系的pH如下表所示。

混合体系	①Na2CO3溶液	②NaCl溶液	溶液CaCl2	④CaCO3悬浊液
pH	11.6	7.0	7.0	10.1

(3)实验证明，碳酸钙悬浊液中形成了碳酸钙的______（填“饱和”或“不饱和”）使溶液。
(4)碳酸钙的溶解度受温度影响的情况是______。
(5)碳酸钙悬浊液使酚酞变红与______（填微粒符号）有关，理由是______。
Ⅱ、石灰石用途的探究
(6)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，主要的反应为：。请回答下列问题：
①硫元素的化合价在反应前后的变化为______。
②按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石桨参加反应。则废气中二氧化硫的质量分数。______
(7)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO₂，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因可能是：______。

【推荐2】定量研究既是化学的重要思想，也是研究化学变化的重要方法。“青附”学习小组走进实验室，从定量角度探究化学变化、应用化学知识。
   
(1)“青附”学习小组想用如图装置探究质量守恒定律，请回答下列问题。
①确定研究对象：可以选择的化学反应是___________。(填字母)
A.盐酸和大理石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳
B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化铜
②进行实验：反应前后天平指针不发生偏转。
③得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
④迁移应用：下列现象能用质量守恒定律解释的是___________(填字母)。
A.镁条燃烧时，生成的白色粉末的质量大于镁条质量
B.氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积大于生成水的体积
C.水结冰前后质量保持不变
⑤实质探究：质量守恒定律成立的微观原因是：___________。
(2)“青附”学习小组欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作。
   
步聚①计算：需氯化钠___________g，水___________mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)
步骤②___________(写步骤名称)，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应___________(填字母)。
A.调节天平平衡螺母          B.增加适量氯化钠
C.增加砝码             D.减少适量氯化钠
步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaC1固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是___________。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。
步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数___________(填“变大”“变小”“不变”)。
(3)“青附”学习小组的同学分别继续按照下表的数据配制了A、B、C、D四组溶液，请分析并回答下列问题。

序号	温度/℃	水的质量/g	加入的固体及质量g	所得溶液的质量/g
A	20	50	硝酸钾20	65.8
B	40	100	硝酸钾65	163.9
C	20	100	氯化钠40	136.0
D	40	100	氯化钠40	136.6

a.上述四组溶液属于饱和溶液的是___________。(填字母)
b.取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各mg，按照如图进行实验。
   
m的取值范围是___________，图1烧杯①中盛放的物质是___________。(填化学式)

【推荐3】水在化学实验、生产与生活中的作用不可忽视。
(1)下图三个实验中分别用到了水。
   
图A铁丝在氧气中燃烧     图B探究燃烧的条件   图C探究二氧化碳的性质
①图A中水的作用是_______________。
②图B中水的作用是提供热量和______________。
③图C中水的作用是______________。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为_____g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

①40℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是_______。
②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_______。
③20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为_______g。
   

【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t₂℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是____________。
(2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是____________（填序号）。
①升高温度   ②加溶质   ③恒温蒸发溶剂   ④加溶剂
(3)将t₁℃三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____________（填字母）。
(4)下列说法正确的是____________（填序号）。
①t₁℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%
②t₂℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大
③t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少
④t₂℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%
⑤分别将A、B两物质的饱和溶液由t₂℃降至t₁℃时，析出晶体质量较多的是A
(5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）____________ mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

【推荐2】已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：

（1）在t₁℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t₃℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t ₃℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t₂℃，则溶液的质量由大到小顺序是____

【推荐3】硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据：

温度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

(1)农业生产中常将硝酸钾用作______。
(2)20℃时，氯化钠的溶解度为______。
(3)工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20℃时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行以下实验：

溶解样品的水量m为55g，所得溶液a的质量是______g，取用该水量的理由是______。若得到固体b的质量为0.6g，该固体是______（填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是______g。溶液a和溶液d中硝酸钾的质量是否相等并阐述你的理由。______。

【推荐1】水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。

A．海水

B．冰水混合物

C．矿泉水

D．自来水

(2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。

A．沉淀

B．蒸馏

C．吸附

D．消毒

(3)如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线，根据图示填空
   
①将NH₄Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有___________(填一条即可)。
②t₂℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是___________。
③t₂℃时，分别将200g KNO₃饱和溶液和200gNH₄Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t₂℃后过滤，所得溶液质量较大的是___________(填“KNO₃”或“NH₄Cl”)溶液。
(4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。

（20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml）
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为___________g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。

【推荐2】已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：

（1）在t₁℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t₃℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t ₃℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t₂℃，则溶液的质量由大到小顺序是____

【推荐3】下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度_____________。
（2）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

①C烧杯溶液中溶质的质量为_________g。
②70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出ag固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b g，则b g________3a g溶剂（填“＜、≤、＞、≥或=”）。
③配置一定溶质质量分数的氯化铵溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是____。