【推荐1】硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳，其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na₂S+8SO₂8S↓+4Na₂SO₄分析流程，解决下列问题：

(1)吸收塔中加水是为了加快溶解速率，要进行的操作是___________。
(2)结晶釜中结晶的方法是___________。
(3)写出煅烧窑中发生反应的化学方程式___________。
(4)该车间得到的产品是___________和___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

【推荐2】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲线图。回答下列问题:

（1）①90℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示MgCl₂溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl₂溶液的质量分数为_______
（请写出计算表达式即可）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。  （填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的最好方法是_______________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg²⁺反应来制取Mg(OH)₂沉淀。为了探究获得较高Mg²⁺沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	反应pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	X

①本实验研究了哪些因素对Mg²⁺的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比，可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________（填字母）。
A 95.8          B 92.1        C 97.2          D 93.1

【推荐2】不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示

温度/℃	0	20	40	60
碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氢钠	6.9	9.6	12.7	16.4

(1)碳酸氢钠俗称__________。
(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH__（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是__________。
(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是_____（填化学式），加入的质量m的范围为：________。

【推荐3】水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①在t₂°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₃°C降到t₂°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t₃°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）

【推荐1】根据化学知识回答：
Ⅰ、溶液颜色的变化蕴含许多知识。
(1)下列物质加入水中能形成有色溶液的是______。

A．碳酸钙

B．高锰酸钾

C．植物油

D．食盐

(2)进行水电解实验时，将含酚酞的稀Na₂SO₄溶液（呈中性且不参与反应）加入如图所示的装置中，打开电源。
   
①a管中收集到的气体是______，a、b两管中收集到的气体质量比为______。
②通电后b管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色。下列说法正确的是______。
A．Na₂SO₄溶液使酚酞变红
B．电解过程中，b电极处中有酸性物质生成
C．待溶液混合均匀后呈无色，说明电解时a电极附近溶液呈酸性
Ⅱ、食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
   
(3)t₂℃时，NH₄CI饱和溶液的溶质质量分数______NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
(4)将t₂℃时，将30gNH₄Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH₄Cl溶液的溶质质量分数______（列式，无需计算结果）。
(5)若NH₄Cl中含有少量的NaCl，提纯NH₄Cl可以用______法。

【推荐2】已知KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1)依据上表数据，绘制了KNO₃和KCl的溶解度曲线如图，能代表KNO₃溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”)。

(2)分析表中数据，t的范围为_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)40℃时，分别将30gKNO₃和KCl加到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是_______，其溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(4)若KNO₃中混有少量KCl，可采用_______的方法提纯KNO₃。
(5)下图是有关KNO₃溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是_______。

A．操作Ⅰ一定是降温	B．①与②的溶液质量可能相等
C．②与③的溶质质量一定相等	D．②与③的溶质质量分数一定相等

【推荐3】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
【微观探索】
图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的结构示意图。

(1)图甲中的x=___________。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有___________个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为___________。
【实验室操作】
下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

(3)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为___________g。
【工业应用】
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如等)。
工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
资料：部分物质的溶解性表(室温)

	OH-
Ca2+	微溶	不溶
Mg2+	不溶	微溶

(5)操作b中玻璃棒的作用是___________。
(6)加入Na₂CO₃溶液除去的离子是__________(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是______。
(7)滤液中溶质的主要成分是_________(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是________。
(8)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是___________(填字母)。

A．精盐的产率为103.3%	B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成	D．溶解操作中粗盐没有完全溶解

【推荐1】（一）物质间的转化
如图所示，“一”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A一E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。B为年产量最高的金属。请回答：

（1）A的化学式为______。
（2）D与E的化学方程式可能为______（写一个即可）。
（二）化学工艺流程
工业上利用某废渣[含FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红（主要成分为Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如图：

【查阅资料】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe₂（SO₄）₃+12NH₃•H₂O═（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓（铵黄铁钒晶体）+5（NH₄）₂SO₄
（3）步骤①酸浸加入物质X应选用______。
A．盐酸             B．硫酸             C．氨水             D．氢氧化钠
（4）步骤①酸浸时，请写出一个生成盐的化学反应方程式______（任写一个）。
（5）步骤②通入氧气氧化的目的是______。根据如图有关数据分析，请写出影响氧化率的变化规律______。

（6）步骤③中操作Y的名称是______，最后回收得到的副产品（NH₄）₂SO₄有什么用途______（写一点）。

【推荐2】诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO与在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为该反应过程的模型，回答下列问题：

(1)该装置的最大贡献是___________，写出图中所示反应的化学方程式___________。
(2)以下各项中，在化学反应前后肯定不发生变化的是：___________(填序号)。
①元素的种类             ②原子的质量             ③分子的种类             ④原子的数目
(3)氨气是一种重要的化工原料，工业上常用氨气来处理有毒气体，反应原理是：，其中X的化学式是___________。
(4)科学合理施用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药是实现农业良性发展的需要。以下做法合理的是___________(填序号)。
①为提高产量，尽量多地使用氮、磷、钾肥
②给韭菜施用大量有机磷农药以杀死害虫
③铵态氮肥不与碱性物质混用
④在蔬菜大棚中适量补充二氧化碳以促进光合作用
(5)碧水蓝天是盛世美景，保护水资源，人人有责。下列对水资源保护的做法正确的是___________(填字母序号)。

A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂

B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

C．大量开采利用地下水

D．工业废水处理达标后再排放

【推荐3】“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸笨甲酯(C₉H₁₀O₂)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是____________(填最简整数比)。
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用______改良酸性土壤。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是_________(填字母)。
A.CO(NH₂)₂          B.Ca₃(PO₄)₂          C.NH₄NO₃            D.KNO₃
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是____________。
(4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。
(5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数)