【推荐3】2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于______（填字母）。
a．金属材料            b．复合材料            c．合成材料
(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO₂跨临界直冷制冰。
①对CO₂气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的______。
②捕集、利用和封存CO₂是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO₂的部分转化关系图。

反应Ⅰ的化学方程式为______，该转化中可以循环利用的物质是______。
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为______。
②请设计实验证明该直饮水是软水，并完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

【推荐1】侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。
(1)实验室模拟制取碳酸氢钠。
“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。
[已知20℃时的溶解度为。]

①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是___________(填实验序号)
②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO₃。写出用稀盐酸检验NaHCO₃的化学方程式：___________。
(2)侯氏制碱法的生产流程如下：

①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是___________。
②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH₄Cl和少量NaCl，利用：___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法可提纯NH₄Cl。

③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和___________。
(3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

根据方案1，实验测得CO₂的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO₃的质量为3.94g。
请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
___________

【推荐2】定量研究既是化学的重要思想，也是研究化学变化的重要方法。“青附”学习小组走进实验室，从定量角度探究化学变化、应用化学知识。
   
(1)“青附”学习小组想用如图装置探究质量守恒定律，请回答下列问题。
①确定研究对象：可以选择的化学反应是___________。(填字母)
A.盐酸和大理石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳
B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化铜
②进行实验：反应前后天平指针不发生偏转。
③得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
④迁移应用：下列现象能用质量守恒定律解释的是___________(填字母)。
A.镁条燃烧时，生成的白色粉末的质量大于镁条质量
B.氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积大于生成水的体积
C.水结冰前后质量保持不变
⑤实质探究：质量守恒定律成立的微观原因是：___________。
(2)“青附”学习小组欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤进行操作。
   
步聚①计算：需氯化钠___________g，水___________mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)
步骤②___________(写步骤名称)，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应___________(填字母)。
A.调节天平平衡螺母          B.增加适量氯化钠
C.增加砝码             D.减少适量氯化钠
步骤③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaC1固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是___________。这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。
步骤④装瓶存放：配好的溶液在装入试剂瓶时不小心洒出少许，则其溶质质量分数___________(填“变大”“变小”“不变”)。
(3)“青附”学习小组的同学分别继续按照下表的数据配制了A、B、C、D四组溶液，请分析并回答下列问题。

序号	温度/℃	水的质量/g	加入的固体及质量g	所得溶液的质量/g
A	20	50	硝酸钾20	65.8
B	40	100	硝酸钾65	163.9
C	20	100	氯化钠40	136.0
D	40	100	氯化钠40	136.6

a.上述四组溶液属于饱和溶液的是___________。(填字母)
b.取等质量的氯化钠和硝酸钾固体各mg，按照如图进行实验。
   
m的取值范围是___________，图1烧杯①中盛放的物质是___________。(填化学式)

【推荐3】水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。

I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。
A．生石灰       B．熟石灰       C．无水硫酸铜        D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是______。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g／100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0
	CaCl2	27.6	39.8	41.4	43.2

由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl₂______g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl₂，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：

I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl₂的质量是______g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______

【推荐1】我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
【资料】①K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2KOH
②Ca(OH)₂、K₂CO₃ 和 KOH 的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca(OH)2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K₂CO₃ 的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）
   
a溶质的质量       b溶质的质量分数       c 氢氧化钙的溶解度       d溶剂的质量     e溶液的质量
（3）20℃时，将 1.38 g K₂CO₃ 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。
（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。
a①②所得溶液是不饱和溶液
b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g
d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

【推荐2】已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：

（1）在t₁℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t₃℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t ₃℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t₂℃，则溶液的质量由大到小顺序是____

【推荐3】分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ________ （只列计算式，不需要计算结果）.
②根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 _____ 。
（2）根据电解水的实验，回答下列问题:
   
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 ____ 。
②从微观上分析:下列说法错误的是 _________ （填字母）。
a.水是由水分子构成的
b.水是由氢原子和氧原子构成的
c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
   
①蒸发前原溶液是 _______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ______ 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 ________ （填序号）。
a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。

【推荐1】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：

（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。
（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO₂外，还存在的物质是_____。
（3）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
【猜想】猜想一：氯化锌             猜想二：_____             猜想三：氯化锌和氯化铵
【查阅资料】在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热	_____	滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，_____	_____	滤液2中含有氯化锌

【结论】猜想三成立。

【推荐2】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH₄HCO₃、NH₄Cl、K₂SO₄、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）

实验操作	预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。	若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。

【推荐3】工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂ONaClO₃+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO₃的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。

选项	①中实验	②中现象
A	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物	伸入试管内的带火星的木条复燃
B	加热碱式碳酸铜固体	澄清石灰水变浑浊
C	加热铜丝	伸入水中导管口有气泡冒出
D	加热氯化铵和熟石灰的混合物	酚酞溶液变红