【推荐1】KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂．
②在 K₂CO₃溶液中持续通入 CO₂，会生成 KHCO₃．
③室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．

（1）共熔时（加温加压），反应生成 K₂MnO₄和 H₂O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K₂MnO₄完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO₂，若 CO₂过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO₄含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．

（8）实验室中可用 KMnO₄制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____

【推荐2】水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①在t₂°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₃°C降到t₂°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t₃°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）

【推荐3】水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。

I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。
A．生石灰       B．熟石灰       C．无水硫酸铜        D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是______。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl₂的部分溶解度数据：

温度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g／100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0
	CaCl2	27.6	39.8	41.4	43.2

由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl₂______g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl₂，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：

I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl₂的质量是______g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______

【推荐1】化学在抗击新冠肺炎中发挥重要的作用。
(1)抗疫之口罩篇
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的_______(填写实验操作名称)。
(2)抗疫之营养篇
良好健康的饮食能提高人体的免疫力，做到餐餐有蛋白，天天有果蔬。樱桃是人们喜爱的一种水果，樱桃中含有的钙、磷、铁等，是指_______(填“分子”、“原子”“元素”)
(3)抗疫之消毒篇
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_______。
②75%的医用消毒酒精也可有效杀灭病毒，但家用不宜大面积喷洒，如发现酒精失火，用沙土盖灭，灭火的原理是_______。
③84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，两者混合在一起能产生一种有刺激性的有毒的气体，此气体可能是_______。(填字母)
A Cl₂ B H₂ C NH₃ D CH₄
(4)抗疫之配制篇
要配制1000g溶质质量分数为0.1%的84消毒液用于餐具消毒，使用溶质质量分数为10%的84消毒液稀释，需要加水_______g。
(5)抗疫之制取篇
漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙【Ca(C1O)₂】和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如右图。

①X溶液中含有的阳离子为_______。(填元素符号)
②步骤Ⅱ的反应类型为_______。
③步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式_______。
④步骤V可以推测漂白粉具有的化学性质之一是_______。

【推荐2】某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水，现取废水样品80g倒入烧杯中加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸并不断搅拌至恰好完全反应时共用去稀硫酸 50g，请回答问题。
(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是______。
(2)计算80g废水样品中含氢氧化钠的质量（写出计算过程）。
(3)往上述 80g 废水样品中逐滴加入9.8%的稀硫酸至过量，请在下图画出生成 Na₂SO₄质量随加入稀硫酸质量变化的曲线，并作出必要的标注______。

(4)实验室用98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸100g，需98%的浓硫酸的质量是_____g。

【推荐1】近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来了方便。“自热火锅”的发热包主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠等。为测定发热包中碳酸钠的质量分数，某实验小组按下图装置进行实验。(夹持装置已省略)
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠。

请回答：
(1)使用发热包时勿用湿手接触，其原因是___________。
(2)装置①中浓硫酸的作用是___________。
(3)取10g发热包样品，若样品中碳酸钠全部与稀硫酸反应，测得装置②中碱石灰增重0.88g，请计算样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。
(4)若无装置③，测得样品中碳酸钠的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐2】溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

D．蔗糖

(2)按图中所示装置，将x加入装有y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是______（填字母）

选项	X	y
A	稀盐酸	镁
B	浓硫酸	水
C	水	硝酸铵
D	水	氧化钙

   

A．A

B．B

C．C

D．D

(3)如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
   
①P点的含义是______。
②t₂℃时，一定质量a物质的饱和溶液，从t₂℃降温至t₁℃，析出15g物质a，则该溶液中溶剂水的质量为______。
③将c的饱和溶液转化为c的不饱和溶液的操作是______。
④下列说法正确的是______。
A．t₁℃时，三种物质的溶解度：b>a-=c
B．t₁℃时，将30g物质a放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，a溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数：b>a>c
(4)将5.4g铝粉平均分成两份，进行如下实验。
①一份在足量氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是______。
②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸溶液反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？______（在答题卡上写出计算过程）

【推荐3】氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，也是常见的化工品之一，氢氧化钠的用途极广，用于连纸、印染、制备肥皂，化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面，工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

(1)过程②发生反应的化学方程式为___________；该反应属于___________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)从微程上看过程④发生反应的实质为___________。
(3)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试滩，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案合理吗？___________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由___________。
(4)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氯氧化钙溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的沉淀质量/质量关系如图所示。试回答下列问题：

①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为___________(填化学式)。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时。两种物质恰好完全反应，试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量(计算结果确到0.1g)___________。

【推荐1】氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。
(1)课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：

离子	Cl-	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	……

②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是_____。
(2)课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁。

①溶液X的名称是_____。
②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是_____。
(3)课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL^-1），并_____，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是_____。
②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是_____。

【推荐2】海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
(1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
   

A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大

B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好

C．加热过程中水分子的体积和能量都变大

D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离

(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
   
从上述流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
(3)为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答：
   
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是__________（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）___

【推荐3】小鹏同学在复习金属与酸碱的性质时整理了如图思维框架图，“→”表示相互转化，“—”表示相互反应。已知A、B、C、D分别属于四种不同类别的物质，已知C是一种盐，回答下列问题。

(1)若黑色粉末A与稀硫酸产生气泡，溶液由无色变成___色；B是_____。（填名称）请写出一个符合B→A的化学反应过程的方程式_________。
(2)如果C是碳酸钠，写出稀硫酸与C反应的化学方程式_________。
(3)工业用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题：

①“蚀刻废液”的全部溶质有________ 和少量，操作Ⅰ的名称是_____。
②铁粉加入蚀刻废液时发生的置换反应的方程式________ ，金属残渣的成分为______ 。