【推荐3】“水善利万物而不争”，水是人类的宝贵资源。
一、认识水的净化
(1)空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合图1示回答。

①图1中A至E过程，属于化学变化的是_______(填字母)。
②压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，该过程中不发生变化的是_______(填字母)。
A.分子的质量                            B.分子的种类                 C.分子的间隔
(2)离子交换法净水过程如图2所示。

①此过程中能将硬水转化为软水的是_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。
②将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
二、探究水的组成
【实验步骤】i.连接好装置(如图3)，检查装置气密性

ii.在U形管中装入适量的水，水面略低于支管口
iii.取下注射器，打开电源一段时间后关闭电源
iv.将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器II中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源
v.检验气体
(3)实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是_______。
(4)实验结束时注射器I中活塞停留在_______刻度处，将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，现象是_______。
三、研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：(水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性)

编号	温度	NaOH溶液浓度	负极气体体积	正极气体体积	电解时间
1	20℃	2%	20mL	9.8mL	54.0s
2	20℃	5%	20mL	9.8mL	36.2s
3	30℃	2%	20mL	9.9mL	x
4	30℃	5%	20mL	9.9mL	35.4s

(5)实验1和2研究的影响电解水反应速率的因素是_______。
(6)分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是_______(填字母序号)。

A．32.4

B．35.2

C．50.2

D．55.6

(7)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的速率。在上述实验基础上证明电压对电解水速率的影响，下列方案可行的是：_______(填字母序号)。

序号	温度	NaOH溶液浓度	电压	负极气体体积	正极气体体积
A	10℃	5%	12V	20mL	9.8mL
B	20℃	6%	14V	20mL	9.8mL
C	30℃	2%	14V	20mL	9.9mL

四、污水处理
(8)某冶铜厂排放的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：取100g废水，不断加入20%氢氧化钠溶液，通过数字传感器得到相关数据(图4)。请在坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

【推荐1】海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是　　（填选项序号之一）。

A．膜分离法也是一种分离混合物的方法

B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源

C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大

D．加压后右侧海水的溶质质量增多

(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）使食盐析出。
(3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：

①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是_________（填选项序号A.蒸发   B.蒸馏 C.过滤D.溶解），该操作中玻璃棒的作用是______
②步骤 Ⅱ 中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH＝X+NaClO+H₂O，则X的化学式是_____，NaClO中氯元素的化合价为_________。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl₂和H₂，写出其反应的化学方程式：_____________。
(4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在t₂℃时，KNO₃的溶解度 _____NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。
②在t₁℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数是______，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到 _______g KNO₃溶液。
③t₁℃时分别将KNO₃的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t₂℃，此时KNO₃溶质质量分数_________（选填“大于”“小于”或“等于”之一）NaCl溶质质量分数。

【推荐3】水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。
(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常用的方法是______。
(2)甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
   
①t₁℃时，在50g水中加入20g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和或不饱和”）溶液。
②t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是______（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③使甲物质的溶液状态发生如下改变，对应操作正确的是______。
A．a点→c点：加水                                        B．b点→c点：恒温蒸发
C．a点→b点：升温                                        D．c点→a点：降温、过滤
(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，取出其中的任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同，说明溶液具有______性。
(4)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若要制取6.4g氧气，则同时产生水的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐1】60℃时，将固体X加入不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图斜线。

(1)60℃时，固体X的溶解度为______。
(2)固体X的溶解度随温度的升高而______。（填“增大”，“减小”，“不变”或“无法确定”）
(3)下列说法正确的是______；
①a点处固体X的溶液中溶质与溶液的质量比为1：4
②从b点溶液得到d点溶液，需增加固体X 2.0g
③从a点溶液得到b点溶液，可以增加溶质或者蒸发溶剂
④图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数的大小关系是：d=c>a>b
(4)配制一定质量分数的X溶液的操作步骤如下，其中操作错误的是______。

【推荐3】已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：

（1）在t₁℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质____（M、N），若将温度升高至t₃℃，则乙试管中的现象是___，甲试管中溶液的溶质质量分数是___（保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉__水。
（2）若将t ₃℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t₂℃，则溶液的质量由大到小顺序是____