【推荐1】某化学兴趣小组进行了下列实验。
实验1：

序号	1-1	1-2	1-3
操作
现象	燃烧的蜡烛保持原状	燃烧的蜡烛熄灭	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了

(1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是_______。
(2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为_______。
实验2：【提出问题】实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？
【猜想】
Ⅰ.蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。
Ⅱ.过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。
Ⅲ.过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。
【进行实验】

序号	操作	现象
2-1		有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化， 温度升高不明显
2-2		有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，火焰明亮，温度升高较明显
2-3		剧烈反应，有大量气泡和水雾生成， 燃烧的蜡烛熄灭， 温度升高明显

【解释与结论】
(3)甲同学认为猜想Ⅰ不成立，他的依据是_______。
(4)通过实验验证，可以得出猜想_______(选填序号)成立。
【反思与评价】
(5)依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有_______。实验3：取实验1、2中使用的二氧化锰样品进行图甲实验，加热时发现导管口有气泡产生， 澄清石灰水变浑浊。于是小组同学对气体来源进行探究。
   
【猜想】二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
(6)【进行实验】利用图乙所示的装置进行实验，装置A中的NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是_______，实验 中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他们又用氮气代替空气(氮气不参与该实验中的任何反应)， 重复上述实验，发现D处澄清石灰水也变浑浊。
(7)【结论】通过实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与_______反应产生了二氧化碳。

【推荐2】实验是研究化学的重要方法。
一、实验基本方法
   
（1）用A图装置制备CO₂，锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______。
（2）图B和C是探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解效果的实验，可通过观察______（填现象），判断两者的催化效果。
（3）要证明CO₂不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用______（选填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好。由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。
（4）“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的氧气最好用排水法收集，其中最合理的是______（选填“F”或“G”填字母）。
（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、______和气体的性质。
二、实验室制取O₂并进行一系列探究：
【探究1】
为研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，加热足量高锰酸钾制氧气时分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

收集方法	向上排空气法			排水法
氧气浓度%	79.6	79.7	79.9	90.0	89.8	89.3
氧气平均浓度%	79.7			98.7

①以上两种方法中，______收集到的氧气更纯净。
②向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有______。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【探究2】探究H₂O₂质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数%	溶液pH	温度/℃	每分钟气泡数
1	30	5	20
2	30	6	20
3	30	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

①实验1~3的实验目的是______。
②a=______；b=______。
【探究3】探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
Ⅰ、用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ、取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因______。
②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是______。
③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。

【推荐3】化学课外小组利用下列仪器进行CO₂的制取和性质探究。
   
（1）仪器C的名称是_____。
（2）制备：实验室制取CO₂的化学方程式是_____，现要制取和收集干燥的CO₂，并能在反应过程中添加液体药品，则可选择上图仪器中的_____进行组合（填标号）。
（3）利用下图装置进行CO₂性质探究：②处的实验现象是_____，若要证明②处CO₂与水发生了反应，应在①试管里放_____，③处烧杯中低处蜡烛先熄灭，说明CO₂具有的化学性质是_____，由此可知CO₂的用途之一是_____。
   
（4）用温度传感器分别连接装有CO₂和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。
   
实验表明：CO₂的含量_____（填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中CO₂含量增加会导致_____加剧。

【推荐1】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I．保持开关K关闭的状态下，将注射器内的红色液体注入盛有CO₂的锥形瓶A中，观察到溶液仍为红色。小红认为氢氧化钠和CO₂没有发生反应，小明认为发生了反应，反应的化学方程式为：_________________________________________________。
Ⅱ．打开开关K，观察到锥形瓶B中溶液沿导管倒吸入A中， A中溶液变为无色。同时还能观察到的现象是__________________，该现象用化学方程式表达为__________________。
【实验结论】通过以上实验证明氢氧化钠与CO₂发生了反应。
【反思交流】
锥形瓶A中反应后溶液的溶质是什么？大家一致认为反应后溶液的溶质一定有NaCl，你认为还可能含有________________。
【活动探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论
_______________________	_________________________________________	你的猜想成立。

【拓展迁移】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物，还要考虑__________________________________。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【提出猜想】小组同学认为：绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可发生分解反应。兴趣小组成员设计并进行了下述两种不同实验方案：
【方案一】
(1)小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是________。
【方案二】用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(2)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有________，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如表：

实验过程	实验现象	实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入________，点燃酒精灯加热。	玻璃管中黑色固体燃烧，烧杯内的________。	黑色固体是单质碳

(4)写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式________。
【实验结论】
(5)蔗糖是由________元素组成的。
【拓展交流】
(6)方案二中先通入一会儿氮气的目的是________。

【推荐1】柠檬烯是橙皮、橘子皮和许多柑橘类水果皮里含有的一种物质，可溶解许多不易溶于水的物质如橡胶和塑料。将橙皮汁液涂在泡沫饭盒上，泡沫饭盒会溶解破损。
【提出问题】橙皮的形状、温度以及酸碱性是否影响橙皮汁溶解泡沫饭盒的速率？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，稀醋酸溶液呈酸性。
【进行实验】
每次取1/4块橙皮，1/4个泡沫饭盒进行实验，所用溶液浓度均为5%，记录10分钟时的泡沫饭盒现象如下表所示。
实验1

序号	实验操作	饭盒表面的实验现象
1-1	将一块挤压出汁的橙皮放在泡沫饭盒上	明显凹凸不平以及很多小洞
1-2	将一块橙皮切成丝，均匀地放在泡沫饭盒上	一点凹凸不平
1-3	将一块橙皮切成粒，均匀地放在泡沫饭盒上	一点凹凸不平
1-4	将一块橙皮研磨成酱，均匀放在泡沫饭盒上	较多凹凸不平
1-5	将一块橙皮研磨成酱，加热后均匀放在泡沫饭盒上	仍然光滑

实验2

序号	实验操作	饭盒表面的实验现象
2-1	将一块橙皮研磨成酱再滴入10mL醋后均匀放在泡沫饭盒上	较多凹凸不平
2-2	将一块橙皮研磨成酱再滴入10mL碳酸钠溶液后均匀放在泡沫饭盒上	较多凹凸不平
2-3	将amL醋均匀滴在泡沫饭盒上	仍然光滑
2-4	将bmL碳酸钠溶液均匀滴在泡沫饭盒上	仍然光滑

【解释与结论】
（1）由实验1-2~1-4可以得出的实验结论是_______。
（2）实验1-5的目的是______。
（3）实验2-3、 2-4中a和b的值分别为______。
（4）证明碱性环境对柠檬汁溶解泡沫饭盒速率无影响，依据的实验是_______。
【反思与评价】
（5）实验1-1的效果最明显的原因是_______。
（6）根据实验1-5，可以猜测柠檬烯具有的性质是________。

【推荐2】探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取下列实验用品：药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸；仪器：试管
(1)发生反应的化学方程式是___。
(2)要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：___。
(3)请你利用上述实验用品，设计实验方案。你的实验方案是___。

【推荐3】在一次实验课上，某校兴趣小组的同学对“影响金属与稀硫酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。
(提出问题)金属与稀硫酸反应剧烈程度受哪些因素的响？
(做出猜想)①可能与金属本身的性质有关；②可能与稀硫酸的溶质质量分数有关。
探究一：为探究猜想①，取经过打磨且质量相等的镁片和铝片按如图所示装置进行实验。

（1）观察到甲试管中镁片迅速溶解，乙试管中铝片溶解较慢。从实验现象可判断：镁的金属活动性比铝____(选填“强”或“弱”)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）试着从微观角度分析镁、铝活动性有差异的原因_____。
(得出结论)金属与稀硫酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关
探究二：为探究猜想②，小组同学设计如图所示的装置进行实验，所用药品，实验数据如下表所示：

试验编号	选用金属 (体积、形状、质量相同)	硫酸质量分数(均取50mL)	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	47.6
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

（3）(得出结论)金属与稀硫酸反应的剧烈程度与______有关。
(反思评价)根据表中数据分析，锌与稀硫酸反应最后变慢的原因是_____。
（4）你认为金属与稀硫酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______(写一条即可)。

【推荐1】小红同学与其他同学一起对课本上的科学实验进行了自主探究。
探究Ⅰ、人体吸入空气和呼出气体的不同。
   
(1)实验1中要控制向两个集气瓶中加入的澄清石灰水______相同。
(2)实验1中______现象，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳。
(3)实验2中观察到燃着的木条在呼出气体中较快熄灭，说明呼出气体和空气比较______。
探究Ⅱ、兴趣小组同学们又设计了如图装置测定空气中氧气的含量。
【查阅资料】当温度达到时，白磷可以燃烧。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验过程】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
   
【现象分析】
(4)将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，此反应的符号表达式为______。
(5)在整个实验过程中，锥形瓶内气压的变化是______。
(6)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，最后可观察到注射器中的水还剩下约______mL。
【实验结论】空气中氧气约占空气体积分数的。
【反思总结】
(7)反应结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，据以上实验现象可以推测氮气具有的化学性质是______（写出一条即可）。

【推荐2】某兴趣小组通过实验探究人体吸入的空气与呼出的气体成分。
学习资料：
（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中二氧化碳越多
（2）氧气可以使带火星木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足
（3）二氧化碳可以使燃着的木条熄灭
实验探究：
实验一：取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，收集两瓶空气样品
实验二：用排水法收集满两瓶人体呼出的气体，用玻璃片盖好瓶口
实验三：将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品的集气瓶中，观察现象并记录下表：

	空气样品	呼出气体样品
现象	____________	____________
结论	____________

写出木条燃烧的文字表达式___________________。
实验四：向另一瓶空气样品和呼出气体的样品中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象并完成下表：

	空气样品	呼出气体样品
现象	____________	____________
结论	_____________________

实验五：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，对比观察两块玻璃片观察到现象是________________________。
实验总结：通过实验，比较人体吸入的空气和呼出的气体中含二氧化碳、氧气水蒸气的多少？得出的结论是___________________。

【推荐3】实验中学同学欲通过实验证明“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的命题，他们设计并完成了如表所示的探究实验

探究目的	实验操作	实验现象	得出结论
比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少	取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入数滴澄清石灰水，振荡	_____	_____
_____	_____	_____	空气中氧气的含量比呼出气体中的多
_____	_____	被呼气的干燥玻璃片变得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现	_____

同学们想收集教室里的空气作为我们吸入的空气到实验室探究，他们会怎么做？_____．